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Uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), a 20% em massa, possui densidade 1,2 g/cm³. a) Qual a molaridade desta solução? b) Que massa de sólido existirá em 200mL desta solução?
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São dissolvidos 42,6 gramas de A(NO3) em água de modo que o volume da solução seja igual a 4 litros. Qual a concentração molar dessa solução?
Dados: MA: At = 27; N = 14 e O = 16.
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Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, a 20% em massa, possui densidade de 1,2 g/cm³. Calcule o volume da solução (em cm³) que contém 6 g de NaOH. (Dados: H = 1 u; O = 16 u e Na = 23 u).
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Uma solução de ácido sulfúrico possui 2 moles de H2SO4 em 500 mL de solução. Qual é a concentração da solução, em gramas por litro?
(Dados: H = 1 u; O = 16 u e S = 32 u).
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Uma solução contém 9,8 g de H2SO4 em 500 mL de solução. (Dados: H = 1 u; O = 16 u e S = 32 u).
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Calcular a molaridade de uma solução que contém 9,8 g de H2SO4 em 500 mL de solução.
(Dados: H = 1 u; O = 16 u e S = 32 u).
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Calcular a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 20% em massa, que possui densidade de 1,2 g/cm³.
(Dados: Na = 23 u; O = 16 u e H = 1 u).
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Calcule o volume de solução no qual se encontravam dissolvidos 6,44 g de sulfato de sódio decaidratado (Na2SO4.10H2O), sabendo que a mesma é 0,1 M. (Dados: Na = 23 u; S = 32 u e H = 1 u).
