02- Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo: a) Combustão e fusão. b) Combustão e sublimação de sólido para gás. c) Combustão e sublimação de gás para sólido. d) Fusão e ebulição. e) Evaporação e solidificação.

Para resolver essa questão, é importante entender o que significa ter um ΔH (variação de entalpia) negativo. Um ΔH negativo indica que o processo é exotérmico, ou seja, libera energia para o ambiente.

Vamos analisar cada par de processos nas alternativas:

a) Combustão e fusão.

• Combustão é um processo exotérmico ($\Delta H < 0$), pois libera energia na forma de calor e luz.
• Fusão (transformação de sólido para líquido) é um processo endotérmico ($\Delta H > 0$), pois requer absorção de energia para ocorrer.

b) Combustão e sublimação de sólido para gás.

• Combustão é exotérmica ($\Delta H < 0$).
• Sublimação de sólido para gás é endotérmica ($\Delta H > 0$), já que precisa de energia para que uma substância passe do estado sólido diretamente para o gasoso.

c) Combustão e sublimação de gás para sólido.

• Combustão é exotérmica ($\Delta H < 0$).
• Sublimação de gás para sólido (também conhecida como deposição) é exotérmica ($\Delta H < 0$), pois libera energia quando um gás se transforma diretamente em sólido.

d) Fusão e ebulição.

• Ambos os processos, fusão (sólido para líquido) e ebulição (líquido para gás), são endotérmicos ($\Delta H > 0$), pois ambos requerem absorção de energia para ocorrer.

e) Evaporação e solidificação.

• Evaporação (líquido para gás) é endotérmica ($\Delta H > 0$).
• Solidificação (líquido para sólido) é exotérmica ($\Delta H < 0$), pois libera energia durante o processo.

Portanto, a alternativa correta é a c) Combustão e sublimação de gás para sólido, pois ambos os processos têm $\Delta H$ negativo, indicando que são exotérmicos.