02. Considere o seguinte equilíbrio, estabelecido à temperatura T:
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
O que acontece com o equilíbrio na aplicação de cada afirmação abaixo.
I. acrescentando mais monóxido de carbono à mistura em equilíbrio.
II. acrescentando um gás inerte à mistura em equilíbrio.
III. aumentando a pressão da mistura em equilíbrio.

Question

Accepted Answer

Para analisar o efeito das mudanças no equilíbrio químico, podemos usar o Princípio de Le Chatelier:

1. **Acrescentando mais monóxido de carbono (CO) à mistura em equilíbrio:**
   - O equilíbrio se deslocará para a direita, favorecendo a formação de $ \text{CO}_2 $ e $ \text{H}_2 $.

2. **Acrescentando um gás inerte à mistura em equilíbrio:**
   - Não afeta o equilíbrio, pois os gases inertes não participam da reação e a pressão parcial dos reagentes e produtos não muda.

3. **Aumentando a pressão da mistura em equilíbrio:**
   - Como o número de moléculas de gás é o mesmo nos dois lados da equação (2 mols de gás), o aumento da pressão não desloca o equilíbrio.

Essas são as previsões baseadas no princípio de Le Chatelier para cada situação apresentada.

02. Considere o seguinte equilíbrio, estabelecido à temperat...

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