02 - O nitrato de amônio é um composto cuja decomposição térmica (termólise) é muito exotérmica, causando explosões impressionantes. A reação da termólise do nitrato de amônio é demonstrada na equação química a seguir.
6 NH4NO3 -> N2O + 10 H2O + NH4NO3 + 3 N2 + 2 NO2
Os valores a seguir demonstram a variação de concentração em função do tempo de uma termólise de nitrato de amônio reproduzida em laboratório.
Concentração Tempo
0 s 0,90 mol/L
180 s 0,60 mol/L
300 s 0,45 mol/L
Professor: Lilian
Disciplina: Química TURMA: 2º Série
A partir do que foi exposto, é possível afirmar que:
(A) Entre 180 e 300 s, a velocidade de formação do gás nitrogênio é igual a 1,25 x 10^-3 mol/L.s.
(B) A velocidade de consumo de nitrato de amônio é maior que a velocidade de produção de H2O nos 300 segundos iniciais.
(C) Nos 300 segundos iniciais, a velocidade de produção de NO2 é de 5 x 10^-4 mol/L.s.
(D) A velocidade de consumo de nitrato de amônio nos 300 segundos iniciais é de, aproximadamente, 3 x 10^-3 mol/L.s.
(E) A velocidade de formação de N2O é menor nos 180 segundos iniciais se comparado ao intervalo entre 180 e 300 segundos.
03 - (UVV) A tabela abaixo expressa os valores dos números de mol dos reagentes e produtos ao longo de 10 minutos.
