02. UFOP MG A tabela abaixo relaciona as constantes de ionização em solução aquosa de alguns ácidos, a 25 ºC:

Nome Fórmula Ka
Ácido acético CH3COOH 1,8 . 10-3
Ácido Fórmico HCOOH 1,7 . 10-4
Ácido Fluorídrico HF 2,4 . 10-4
a) Dentre os compostos acima, o ácido mais fraco é:
b) A equação de ionização do ácido fórmico em água é:
c) A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é:

Q: 02. UFOP MG A tabela abaixo relaciona as constantes de ionização em solução aquosa de alguns ácidos, a 25 ºC: Nome Fórmula Ka Ácido acético CH3COOH 1,8 . 10-3 Ácido Fórmico HCOOH 1,7 . 10-4 Ácido Fluorídrico HF 2,4 . 10-4 a) Dentre os compostos acima, o ácido mais fraco é: b) A equação de ionização do ácido fórmico em água é: c) A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é:

a) O ácido mais fraco é aquele com o menor valor de $ K_a $. Portanto, o ácido mais fraco é o **Ácido Fórmico** ($ K_a = 1,7 \times 10^{-4} $). b) A equação de ionização do ácido fórmico em água é: \[ \text{HCOOH (aq)} \rightleftharpoons \text{H}^+ \text{(aq)} + \text{HCOO}^- \text{(aq)} \] c) A expressão da constante de equilíbrio ($ K_a $) para a ionização do ácido fórmico é: \[ K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{HCOO}^-]}{[\text{HCOOH}]} \]

Question

02. UFOP MG A tabela abaixo relaciona as constantes de ionização em solução aquosa de alguns ácidos, a 25 ºC:

Nome	Fórmula	Ka
Ácido acético	CH3COOH	1,8 . 10-3
Ácido Fórmico	HCOOH	1,7 . 10-4
Ácido Fluorídrico	HF	2,4 . 10-4
a) Dentre os compostos acima, o ácido mais fraco é:
b) A equação de ionização do ácido fórmico em água é:
c) A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é:

Accepted Answer

a) O ácido mais fraco é aquele com o menor valor de $ K_a $. Portanto, o ácido mais fraco é o **Ácido Fórmico** ($ K_a = 1,7 \times 10^{-4} $).

b) A equação de ionização do ácido fórmico em água é:

$$
\text{HCOOH (aq)} \rightleftharpoons \text{H}^+ \text{(aq)} + \text{HCOO}^- \text{(aq)}
$$

c) A expressão da constante de equilíbrio ($ K_a $) para a ionização do ácido fórmico é:

$$
K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{HCOO}^-]}{[\text{HCOOH}]}
$$

02. UFOP MG A tabela abaixo relaciona as constantes de ioniz...

Ask a question and receive an answer instantly