03 - (UFGD MS) Atualmente, a grande produção de lixo
tornou-se um problema mundial, pois o tratamento
inadequado pode acarretar sérios problemas na área
da saúde pública, em virtude de facilitar o
ressurgimento de diferentes epidemias a partir do
contato humano com materiais contaminados. Visando
a diminuir esse contato com o lixo, um dos métodos de
tratamento pode ser o aterro sanitário. Os gases
produzidos em um aterro sanitário podem ser
reutilizados como fonte de energia (biogás), diminuindo
assim o consumo de fontes de energias não
renováveis. Sabendo que o metano é o principal
componente do biogás e que sua reação de combustão
é dada pela equação:
CH4(g) + 2O2(g)
→
CO2(g) + 2H2O(l),
na qual as entalpias de formação padrão para:
CH4(g) = –17,9 kcal/mol
CO2(g) = –94,1 kcal/mol e
H2O(l) = –68,3 kcal/mol.
Assinale a alternativa que corresponde à variação da
entalpia
(H)
para a combustão completa de 1 mol de
metano.
a) –144,5 kcal
b) –180,3 kcal
c) +318,4 kcal
d) –212,8 kcal
e) –348,6 kcal
04 - (UDESC SC) A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um
nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio
Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve
misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No
estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina
é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867,
Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou
testes no sentido de melhorar a manipulação da
nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes,
como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e
terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis,
viriam a se tornar um explosivo muito importante,
conhecido como dinamite. A equação abaixo (não
balanceada) representa a reação de decomposição da
nitroglicerina:
C3H5(NO3)3(l)
→
N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)
Dados:
Hf
C3H5(NO3)3(l) = –364 kJ/mol;
Hf
CO2(g) =
–393 kJ/mol;
Hf
H2O(g) = –242 kJ/mol
De posse das informações, assinale a alternativa que
representa a variação de entalpia da reação acima, em
kJ por mol de nitroglicerina.
a) –4263
b) –3725
c) –1420
d) –2830
e) –5690
05 - (FATEC SP) O benzeno sofre reação de
combustão segundo a equação balanceada
C6H6(l) +
2
15
O2(g)
→
6 CO2(g) + 3 H2O(l)
A entalpia de combustão do benzeno pode ser
determinada conhecendo-se os valores das entalpias
de formação do gás carbônico, assim como da água e
do benzeno líquidos. A tabela apresenta os valores de
entalpia de formação de algumas substâncias nas
condições padrão.
A entalpia de combustão completa do benzeno, em
kJ/mol, é
a) –3 272
b) –3 172
c) –2 122
d) +2 364
e)
