04) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número atômico.

Question

Accepted Answer

**Resposta: E**

Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número atômico.

Explicação:

a) Incorreta. Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização (energia necessária para remover o primeiro elétron) é geralmente menor que a segunda (energia necessária para remover o segundo elétron), pois após a remoção do primeiro elétron, a carga nuclear efetiva sobre os elétrons restantes aumenta, tornando mais difícil remover outro elétron.

b) Incorreta. Com o aumento do número de camadas (níveis de energia), o raio atômico aumenta dentro de um mesmo grupo, pois os elétrons adicionais ocupam níveis de energia mais distantes do núcleo.

c) Incorreta. Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons na camada de valência do átomo neutro, não necessariamente no íon.

d) Incorreta. Elementos com caráter metálico acentuado tendem a ter baixa afinidade eletrônica, pois eles preferem perder elétrons para formar cátions em vez de ganhar elétrons.

e) Correta. Dentro de um mesmo grupo da tabela periódica, à medida que o número atômico aumenta, o número de camadas de elétrons também aumenta, resultando em um aumento do volume atômico.

04) Considerando as propriedades periódicas, indique a alter...

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