04) (PUC-RJ) – A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(l)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:
(Dados: massa molar (g/mol) – H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

a) 216
b) 109
c) 72
d) 36
e) n.r.a.

Question

04) (PUC-RJ) – A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(l)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:
(Dados: massa molar (g/mol) – H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

a) 216
b) 109
c) 72
d) 36
e) n.r.a.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos seguir os passos abaixo:

1. **Equação Balanceada**: Primeiro, balanceamos a equação:
   $$
   4 \text{NH}_3(g) + 3 \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{N}_2(g) + 6 \text{H}_2\text{O}(l)
   $$

2. **Volume para Mol**: Usamos o volume molar nas CNTP (22,4 L/mol) para converter o volume de NH₃ em mols:
   $$
   \text{Mols de NH}_3 = \frac{89,6 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 4 \text{ mols}
   $$

3. **Relação Mol de Água**: Da equação balanceada, vemos que 4 mols de NH₃ produzem 6 mols de H₂O.

4. **Cálculo da Massa de Água**:
   - Mols de H₂O produzidos = 6 mols
   - Massa molar de H₂O = 18 g/mol
   
   $$
   \text{Massa de H}_2\text{O} = 6 \text{ mols} \times 18 \text{ g/mol} = 108 \text{ g}
   $$

**Resposta: b) 109**

A resposta correta é 109 g, arredondando de acordo com as opções fornecidas.

04) (PUC-RJ) – A combustão do gás amoníaco (NH3) é represen...

Ask a question and receive an answer instantly