04 - (UFMS)A reação de combustão do gás butano
(C4H10) é dada pela equação:
C H (13/2)O 4CO 5H O Energia 4 10 + 2 → 2 + 2 +
Se, a cada intervalo de tempo de 30 segundos, são
consumidos
1
5 10−
mols de butano, qual será a
velocidade de formação do dióxido de carbono, em
g/min?
(Massa molar, em g/mol: C = 12; O = 16; H = 1)
05 - (MACK SP)
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 2 H2O
A equação acima representa a combustão do etanol.
Se após 2 horas de reação forem produzidos 48 mol de
CO2, a quantidade em mol de etanol consumido em 1
minuto é de
a) 0,5 mol.
b) 24,0 mol.
c) 0,04 mol.
d) 0,2 mol.
e) 12,0 mol.
06 - (FURG RS) Abaixo é mostrada a equação de
decomposição da água oxigenada:
2 2(l) 2 (l) 2O2(g) H O → H O +1/
A decomposição foi realizada em determinadas
condições e mediu-se a massa de H2O2 remanescente
a intervalos de tempos regulares. Com os dados
obtidos, montou-se a tabela abaixo:
M H O (g) 300 204 136 85 39
Tempo(min) 0 3 6 9 12
2 2
A velocidade média de decomposição do H2O2 em
mol/s, no intervalo de tempo entre 0 e 3 minutos, é de,
aproximadamente:
a) 0,320 mol/s.
b) 0,032 mol/s.
c) 0,160 mol/s.
d) 0,016 mol/s.
e) 0,023 mol/s.
07 - (UNIFEI MG) Para a reação:
2 N O (g) 4 NO (g) O (g) 2 5 → 2 + 2
, os seguintes dados
foram obtidos:
2
2
2
2
2
2
2
2 5
70 0,15 10
50 0,28 10
40 0,37 10
30 0,50 10
20 0,68 10
10 0,92 10
0 1,24 10
Tempo (minutos) [N O ]mol/Litro
−
−
−
−
−
−
−
A concentração de oxigênio no tempo t = 10 minutos é:
a) 0,02 x 10 – 2 mol/L
b) 0,32 x 10 – 2 mol/L
c) 0,64 x 10 – 2 mol/L
d) 0,16 x 10 – 2 mol/L
08 - (UFMG) Analise este gráfico, em que está
representada a variação da concentração de um
reagente em função do tempo em uma reação química:
Considerando-se as informações desse gráfico, é
CORRETO afirmar que, no intervalo entre 1 e 5
minutos, a velocidade média de consumo desse
reagente é de:
a) 0,200 (mol / L) / min.
b) 0,167 (mol / L) / min.
c) 0,225 (mol / L) / min.
d) 0,180 (mol / L) / min.
