05 - (UFPE) Quando NH4Cl é dissolvido em um béquer contend...

05 - (UFPE) Quando NH4Cl é dissolvido em um béquer contendo água, e dissocia-se de acordo com a equação: NH Cl(s) NH (aq) Cl (aq) H 14,8 kJ/mol 4 H O(l) 4 2 + ⎯⎯⎯→ +  = +

• − podemos concluir que:

0. o processo de dissolução é endotérmico.
1. os íons aquosos contêm mais energia que o NH4Cl(s) e H2O(l) isolados.
2. 14,8 kJ serão liberados na dissolução de 1 mol de NH4Cl(s).
3. a dissolução do NH4Cl(s) em H2O(l) provoca o esfriamento do líquido.
4. a temperatura do béquer permanecerá constante. 06 - (UEPG PR) A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto. I) H O H O H 285,8kJ 2 2(g) 2 (l) 1 2(g)

• →  = − II) HgO Hg O H 90,7kJ 2 2(g) 1 (s) → (l) +  = +

1. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
2. A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea.
3. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
4. A reação I é exotérmica. 07 - (UCS RS) Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo. Equação 1: CaCl2s ⎯água ⎯⎯→ Ca2+(aq) + 2Cl– (aq) H = –82,8 kJ/mol Equação 2: NH4NO3(s) ⎯água ⎯⎯→ NH4

(aq) + NO3 – (aq) H = +26,2 kJ/mol Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica. b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria. c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor. d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica. e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria. 08 - (UFF RJ) Percebe-se, aproximadamente no 14º dia do ciclo menstrual, que a temperatura corporal da mulher aumenta ligeiramente, indicando que está ocorrendo a ovulação. É o chamado "período fértil". O aumento da temperatura é atribuído a um aumento da atividade metabólica, produzindo energia, que é liberada sob a forma de calor.Sabendo-se que H = Hp

• Hr, as reações metabólicas que ocorrem no período fértil da mulher são classificadas como: a) exotérmicas: Hr < Hp b) endotérmicas: Hr = Hp c) endotérmicas: Hr  Hp d) exotérmicas: Hr > Hp e) exotérmicas: Hr  Hp 09 - (UFRRJ) Ao se misturar 20 mL de água com 10 mL de ácido sulfúrico concentrado, a temperatura sobe de 25°C para 80 °C logo após a adição do ácido.Isso ocorre devido à a) dissociação do ácido na água ser endotérmica. b) dissociação do ácido na água ser exotérimca. c) precipitação ser endotérmica. d) precipitação ser exotérmica. e) formação de gases. 10 - (UEL PR) I. C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) H = -74,5 kJ/mol II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) H = -393,3 kJ/mol III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) H = -285,8 kJ/mol IV. C(s) → C(g) H = +715,5 kj/mol V. 6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) H = + 48,9 kJ/mol São transformações endotérmicas: a) I e II b) II e III c) III e IV d) III e V e) IV e V