06. (UnB-DF) Analise o gráfico ao lado. Julgue os itens abaixo,
apontando os corretos.
00. A substância mais solúvel em água a 10 ºC é KNO3.
11. A substância que apresenta menor variação da solubilidade
entre 30 ºC e 80 ºC é o cloreto de sódio.
22. A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação
da temperatura da solução.
33. A mistura de 20 g de NH4Cl com 100 g de água a 50 ºC
resultará em uma solução insaturada.
44. Uma solução preparada com 80 g de KNO3 em 100 g de
água, a 40 ºC, apresentará sólido no fundo do recipiente.
07. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 20 ºC. Coloca-se nesses tubos dicromato de
potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
Massa de K2Cr2O7(g) 1,0 3,0 5,0 7,0

A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos
tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?a) Em nenhum. d) Apenas em B, C e D.
b) Apenas em D. e) Em todos.
c) Apenas em C e D.
08.Suponhamos um sal cujo KS seja 120/100g água a 50ºC. Conhecido o coeficiente de solubilidade,
assinale quais das experiências citadas abaixo correspondem à realidade:
00. 200g de sal adicionados a 100g de água dão solução saturada e um corpo de fundo de massa
igual a 80g a 50ºC.
11. Em 300g de água podemos dissolver completamente 350g do sal a 50ºC.
22. Se adicionarmos cuidadosamente 122g de sal em 100g de água a 50ºC, teremos uma solução
supersaturada.
33. Se adicionarmos 130g de sal a 50g de água a 50ºC, a maior parte do sal permanecerá no corpo
de fundo.
44. A temperatura não influi no coeficiente de solubilidade do sal.
09. Fornecido o diagrama esquemático de solubilidade para os sais S1 e S2, observe-o e assinale a
opção correta:
a) A 15ºC a solubilidade do sal S1 é o dobro da
solubilidade do sal S2.
b) A 10ºC a solubilidade do sal S1é menor que a do sal S2.
c) O sal S2 é mais solúvel que o sal S1.
d) A 5ºC os sais apresentam solubilidade iguais.
e) Para uma mesma variação de temperatura, o sal S2
apresenta maior variação de solubilidade que o sal S1.
10. Em uma solução saturada temos:
a) Pouco soluto em relação ao solvente.
b) Quantidade de soluto e solvente equivalentes.
c) Proporção: solvente/soluto igual a unidade.
d) A quantidade máxima de soluto dissolvida, sendo estável na presença do soluto não dissolvido.
e) Sempre o corpo de fundo ou de chão.
11. Em uma solução aquosa iônica, o soluto forma com as moléculas do solvente um sistema:
a) homogêneo, condutor de corrente elétrica.
b) homogêneo, separável por filtração.
c) homogêneo, cujos constituintes separam-se por filtração.
d) heterogêneo, coloidal.
e) heterogêneo, não condutor de corrente elétrica.
12. Para uma solução binária é válida a curva do gráfico abaixo, onde o eixo das abscissas contém as
temperaturas em ºC, e o das ordenadas os valores da
solubilidade, em g de soluto por 100 g de solvente.
Considerando os pontos A e B e a curva dada, pode-se afirmar
corretamente que:
00. A solução indicada no ponto A não pode existir.
11. A solução indicada no ponto B não pode existir.
22. A solução no ponto B é supersaturada.
33. A solução no ponto A é insaturada.
44. A curva é válida apenas para soluto e solvente líquidos.
13. Para saber-se uma solução aquosa é iônica, basta:
a) deixar o solvente evaporar e verificar se há resíduo sólido.
b) acrescentar ácido e verificar se há desprendimento de gás.
c) testar sua condutibilidade elétrica e verificar se é superior à da água.
d) medir sua temperatura de ebulição e compará-la com a da água.
e) determinar sua densidade e verificar se é superior à da água.

Question

06. (UnB-DF) Analise o gráfico ao lado. Julgue os itens abaixo, 
apontando os corretos. 
00. A substância mais solúvel em água a 10 ºC é KNO3. 
11. A substância que apresenta menor variação da solubilidade 
entre 30 ºC e 80 ºC é o cloreto de sódio. 
22. A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação 
da temperatura da solução. 
33. A mistura de 20 g de NH4Cl com 100 g de água a 50 ºC 
resultará em uma solução insaturada. 
44. Uma solução preparada com 80 g de KNO3 em 100 g de 
água, a 40 ºC, apresentará sólido no fundo do recipiente. 
07. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 20 ºC. Coloca-se nesses tubos dicromato de 
potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: 
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D 
Massa de K2Cr2O7(g) 1,0 3,0 5,0 7,0 
 
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos 
tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?a) Em nenhum. d) Apenas em B, C e D. 
b) Apenas em D. e) Em todos. 
c) Apenas em C e D. 
08.Suponhamos um sal cujo KS seja 120/100g água a 50ºC. Conhecido o coeficiente de solubilidade, 
assinale quais das experiências citadas abaixo correspondem à realidade: 
00. 200g de sal adicionados a 100g de água dão solução saturada e um corpo de fundo de massa 
igual a 80g a 50ºC. 
11. Em 300g de água podemos dissolver completamente 350g do sal a 50ºC. 
22. Se adicionarmos cuidadosamente 122g de sal em 100g de água a 50ºC, teremos uma solução 
supersaturada. 
33. Se adicionarmos 130g de sal a 50g de água a 50ºC, a maior parte do sal permanecerá no corpo 
de fundo. 
44. A temperatura não influi no coeficiente de solubilidade do sal. 
09. Fornecido o diagrama esquemático de solubilidade para os sais S1 e S2, observe-o e assinale a 
opção correta: 
a) A 15ºC a solubilidade do sal S1 é o dobro da 
solubilidade do sal S2. 
b) A 10ºC a solubilidade do sal S1é menor que a do sal S2. 
c) O sal S2 é mais solúvel que o sal S1. 
d) A 5ºC os sais apresentam solubilidade iguais. 
e) Para uma mesma variação de temperatura, o sal S2
apresenta maior variação de solubilidade que o sal S1. 
10. Em uma solução saturada temos: 
a) Pouco soluto em relação ao solvente. 
b) Quantidade de soluto e solvente equivalentes. 
c) Proporção: solvente/soluto igual a unidade. 
d) A quantidade máxima de soluto dissolvida, sendo estável na presença do soluto não dissolvido. 
e) Sempre o corpo de fundo ou de chão. 
11. Em uma solução aquosa iônica, o soluto forma com as moléculas do solvente um sistema: 
a) homogêneo, condutor de corrente elétrica. 
b) homogêneo, separável por filtração. 
c) homogêneo, cujos constituintes separam-se por filtração. 
d) heterogêneo, coloidal. 
e) heterogêneo, não condutor de corrente elétrica. 
12. Para uma solução binária é válida a curva do gráfico abaixo, onde o eixo das abscissas contém as 
temperaturas em ºC, e o das ordenadas os valores da
solubilidade, em g de soluto por 100 g de solvente.
Considerando os pontos A e B e a curva dada, pode-se afirmar 
corretamente que: 
00. A solução indicada no ponto A não pode existir. 
11. A solução indicada no ponto B não pode existir. 
22. A solução no ponto B é supersaturada. 
33. A solução no ponto A é insaturada. 
44. A curva é válida apenas para soluto e solvente líquidos. 
13. Para saber-se uma solução aquosa é iônica, basta: 
a) deixar o solvente evaporar e verificar se há resíduo sólido. 
b) acrescentar ácido e verificar se há desprendimento de gás. 
c) testar sua condutibilidade elétrica e verificar se é superior à da água. 
d) medir sua temperatura de ebulição e compará-la com a da água. 
e) determinar sua densidade e verificar se é superior à da água.

Accepted Answer

Vamos analisar cada item individualmente:

### 06. Análise dos Itens

- **00.** Sem o gráfico, não podemos confirmar qual substância é mais solúvel a 10 ºC, mas se assumirmos que o KNO3 tem uma curva de solubilidade que indica maior quantidade dissolvida a 10 ºC comparada às outras substâncias mencionadas, então seria correto.
  
- **11.** Sem o gráfico, é difícil julgar qual substância tem a menor variação de solubilidade entre 30 ºC e 80 ºC. Contudo, historicamente o cloreto de sódio (NaCl) tem uma variação relativamente pequena de solubilidade com a temperatura, o que poderia tornar este item correto.

- **22.** Esta afirmação é incorreta. Embora a solubilidade de muitos sólidos aumente com a temperatura, existem exceções.

- **33.** Sem o gráfico, não podemos precisar a solubilidade do NH4Cl a 50 ºC. Se a solubilidade for maior que 20 g por 100 g de água a essa temperatura, então o item é correto.

- **44.** Sem o gráfico, precisamos assumir a solubilidade do KNO3 a 40 ºC. Se 80 g exceder a solubilidade para 100 g de água, então haverá sólido no fundo, tornando o item correto.

### 07. Solubilidade do K2Cr2O7

A solubilidade de 12,5 g por 100 mL significa que em 20 mL de água, a solubilidade máxima é de $12,5 \times \frac{20}{100} = 2,5 g$.

- Tubo A: 1,0 g < 2,5 g (não saturado)
- Tubo B: 3,0 g > 2,5 g (saturado com sólido)
- Tubo C: 5,0 g > 2,5 g (saturado com sólido)
- Tubo D: 7,0 g > 2,5 g (saturado com sólido)

Portanto, a resposta correta é **d) Apenas em B, C e D**.

### 08. Experiências com Sal

- **00.** Correto. 200g - 120g (saturação) = 80g de corpo de fundo.
- **11.** Incorreto. 350g em 300g de água excede a proporção dada pelo coeficiente de solubilidade.
- **22.** Incorreto. 122g em 100g de água resultaria em solução saturada, não supersaturada, pois apenas excede ligeiramente o KS.
- **33.** Correto. A maior parte do sal não se dissolverá porque a quantidade excede muito a solubilidade para a quantidade de água disponível.
- **44.** Incorreto. A temperatura influencia o coeficiente de solubilidade.

### 09-13. Análise sem Gráficos/Dados Específicos

Essas questões requerem informações ou gráficos específicos para respostas precisas. No entanto, podemos fornecer respostas baseadas em conhecimento geral de química:

- **10.** A resposta correta é **d) A quantidade máxima de soluto dissolvida, sendo estável na presença do soluto não dissolvido**.
- **11.** A resposta correta é **a) homogêneo, condutor de corrente elétrica** para soluções aquosas iônicas.
- **12-13.** Sem os pontos A e B ou o diagrama esquemático mencionado, não podemos fornecer uma análise precisa.

Para questões que requerem análise de gráficos ou dados não fornecidos, é crucial ter acesso a essas informações para uma resposta precisa.

06. (UnB-DF) Analise o gráfico ao lado. Julgue os itens abai...

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