08 (Enem 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de ...

08 (Enem 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematta ( $0-\mathrm{Fe}, \mathrm{O}_{3}$ ) a magnetta $\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)$ e a wustita ( $\mathrm{FeO}$ ). Na siderurgia, o fermo-gusa e obtido pela fusão de minérios de ferro em allos formos em condiçóes adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formaçäo de monóxido de carbono. $0 \mathrm{CO}$ (gasoso) é úfilzado para reduzir o $\mathrm{FeO}$ (sólido), conforme a equaçäo química:

$$\mathrm{FeO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})$$

Considere as seguintes equapōes termoquimicas: $6 \mathrm{FeO} 600 \rightarrow 6 \mathrm{Fs}+6 \mathrm{CO}_{2}$

$$\begin{array}{l} 3 \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})+3 \mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightarrow 2 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+3 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}=-25 \\ \text { kJimol de } \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} \\ 2 \\ 63 \mathrm{FeO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~s})+\mathrm{CO}(\mathrm{g}) \quad \Delta H=-36 \\ \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \text { de } \mathrm{CO}_{2} \\ 2 \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 3 \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{CO}(\mathrm{g}) \quad \Delta H=+47 \\ \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \text { de } \mathrm{CO}_{2} \\ \end{array}$$

O valor mais próximo de $\Delta H, H$, em $\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}$ de $\mathrm{FeO}$, para a reação indicada do $\mathrm{FeO}$ (sólido) como $\mathrm{CO}$ (gasoso) é