08. Em uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), uma amostra de ácido sulfúrico contém 75% de pureza. Se você tem 50 g dessa amostra, calcule a massa de NaOH necessária para reagir com toda a quantidade de H2SO4 puro.

Massas Molares: H = 1 g; S = 32 g; O = 16 g

H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

Question

08. Em uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), uma amostra de ácido sulfúrico contém 75% de pureza. Se você tem 50 g dessa amostra, calcule a massa de NaOH necessária para reagir com toda a quantidade de H2SO4 puro.

Massas Molares: H = 1 g; S = 32 g; O = 16 g

H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

Accepted Answer

Para resolver o problema, vamos seguir os passos abaixo:

1. **Equação Química Balanceada:**
   $$
   \text{H}_2\text{SO}_4(aq) + 2\text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4(aq) + 2\text{H}_2\text{O}(l)
   $$

2. **Cálculo da Massa Molar:**
   - $ \text{H}_2\text{SO}_4 $: $ 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{g/mol} $
   - $ \text{NaOH} $: $ 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{g/mol} $

3. **Massa de H₂SO₄ Puro:**
   - A amostra contém 75% de pureza.
   - Massa de H₂SO₄ puro = $ 0,75 \times 50 = 37,5 \, \text{g} $

4. **Número de Mols de H₂SO₄:**
   $$
   n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{37,5}{98} \approx 0,383 \, \text{mol}
   $$

5. **Relação Estequiométrica:**
   - De acordo com a equação balanceada, 1 mol de $ \text{H}_2\text{SO}_4 $ reage com 2 mols de $ \text{NaOH} $.

6. **Número de Mols de NaOH Necessário:**
   $$
   n(\text{NaOH}) = 2 \times 0,383 = 0,766 \, \text{mol}
   $$

7. **Massa de NaOH Necessária:**
   $$
   \text{Massa de NaOH} = 0,766 \times 40 = 30,64 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de NaOH necessária para reagir com toda a quantidade de $ \text{H}_2\text{SO}_4 $ puro é aproximadamente **30,64 g**.

08. Em uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico (H2...

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