09-Determine [H⁺] e [OH⁻]em soluções nas quais pOH é:

a)9,2 b)1,10 c)3,2 d)7,10 e)Quais destas soluções são ácidas ou básicas?

Q: 09-Determine [H⁺] e [OH⁻]em soluções nas quais pOH é: a)9,2 b)1,10 c)3,2 d)7,10 e)Quais destas soluções são ácidas ou básicas?

Para determinar as concentrações de íons $ \text{H}^+ $ e $ \text{OH}^- $ em soluções com valores de pOH fornecidos, podemos usar as seguintes relações: 1. $ \text{pH} + \text{pOH} = 14 $ 2. $ [\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} $ 3. $ [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}} $ Vamos calcular para cada caso: ### a) pOH = 9,2 - $ \text{pH} = 14 - 9,2 = 4,8 $ - $ [\text{H}^+] = 10^{-4,8} \approx 1,58 \times 10^{-5} $ M - $ [\text{OH}^-] = 10^{-9,2} \approx 6,31 \times 10^{-10} $ M ### b) pOH = 1,10 - $ \text{pH} = 14 - 1,10 = 12,90 $ - $ [\text{H}^+] = 10^{-12,90} \approx 1,26 \times 10^{-13} $ M - $ [\text{OH}^-] = 10^{-1,10} \approx 7,94 \times 10^{-2} $ M ### c) pOH = 3,2 - $ \text{pH} = 14 - 3,2 = 10,8 $ - $ [\text{H}^+] = 10^{-10,8} \approx 1,58 \times 10^{-11} $ M - $ [\text{OH}^-] = 10^{-3,2} \approx 6,31 \times 10^{-4} $ M ### d) pOH = 7,10 - $ \text{pH} = 14 - 7,10 = 6,90 $ - $ [\text{H}^+] = 10^{-6,90} \approx 1,26 \times 10^{-7} $ M - $ [\text{OH}^-] = 10^{-7,10} \approx 7,94 \times 10^{-8} $ M ### e) Classificação das soluções como ácidas ou básicas: - Soluções ácidas: $ \text{pH} 7 $ Portanto: - **a) pOH = 9,2**: Ácida (pH = 4,8) - **b) pOH = 1,10**: Básica (pH = 12,90) - **c) pOH = 3,2**: Básica (pH = 10,8) - **d) pOH = 7,10**: Neutra a ligeiramente ácida (pH = 6,90) **Resumo:** - Soluções ácidas: a) e d) - Soluções básicas: b) e c)

Question

09-Determine [H⁺] e [OH⁻]em soluções nas quais pOH é:

a)9,2  b)1,10  c)3,2  d)7,10  e)Quais destas soluções são ácidas ou básicas?

Accepted Answer

Para determinar as concentrações de íons $ \text{H}^+ $ e $ \text{OH}^- $ em soluções com valores de pOH fornecidos, podemos usar as seguintes relações:

1. $ \text{pH} + \text{pOH} = 14 $
2. $ [\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} $
3. $ [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}} $

Vamos calcular para cada caso:

### a) pOH = 9,2
- $ \text{pH} = 14 - 9,2 = 4,8 $
- $ [\text{H}^+] = 10^{-4,8} \approx 1,58 \times 10^{-5} $ M
- $ [\text{OH}^-] = 10^{-9,2} \approx 6,31 \times 10^{-10} $ M

### b) pOH = 1,10
- $ \text{pH} = 14 - 1,10 = 12,90 $
- $ [\text{H}^+] = 10^{-12,90} \approx 1,26 \times 10^{-13} $ M
- $ [\text{OH}^-] = 10^{-1,10} \approx 7,94 \times 10^{-2} $ M

### c) pOH = 3,2
- $ \text{pH} = 14 - 3,2 = 10,8 $
- $ [\text{H}^+] = 10^{-10,8} \approx 1,58 \times 10^{-11} $ M
- $ [\text{OH}^-] = 10^{-3,2} \approx 6,31 \times 10^{-4} $ M

### d) pOH = 7,10
- $ \text{pH} = 14 - 7,10 = 6,90 $
- $ [\text{H}^+] = 10^{-6,90} \approx 1,26 \times 10^{-7} $ M
- $ [\text{OH}^-] = 10^{-7,10} \approx 7,94 \times 10^{-8} $ M

### e) Classificação das soluções como ácidas ou básicas:
- Soluções ácidas: $ \text{pH} < 7 $
- Soluções básicas: $ \text{pH} > 7 $

Portanto:
- **a) pOH = 9,2**: Ácida (pH = 4,8)
- **b) pOH = 1,10**: Básica (pH = 12,90)
- **c) pOH = 3,2**: Básica (pH = 10,8)
- **d) pOH = 7,10**: Neutra a ligeiramente ácida (pH = 6,90)

**Resumo:**
- Soluções ácidas: a) e d)
- Soluções básicas: b) e c)

09-Determine [H⁺] e [OH⁻]em soluções nas quais pOH é: a)9,2...

09-Determine [H⁺] e [OH⁻]em soluções nas quais pOH é:

a)9,2 b)1,10 c)3,2 d)7,10 e)Quais destas soluções são ácidas ou básicas?

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