09)Um calorimetro contém 200ml de água, e o conjunto está à temperatura de 20°C. Ao ser juntado ao calorimetro 125g
de uma liga a 130°C, verificamos que após o equilíbrio térmico a temperatura final é de 30°C. Considere o calor especifico
da agua igual a 1 cal/g°C e a liga igual a 0,2 cal/g°C.Qual é a capacidade térmica do calorímetro?
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Um calorímetro de capacidade térmica 100 cal/ °C contém 800 g de água a 80 °C. A quantidade de água a 20 °C que
deve ser adicionada afim de que a mistura tenha uma temperatura de equilíbrio de 40 °C é igual a:
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Uma caixa de isopor contém 1,0 kg de gelo a 0 °C. A caixa permanece fechada e depois de 10 h observa-se que a
metade do gelo derreteu. Podemos afirmar que a quantidade de energia térmica que passou de fora para dentro da caixa é,
em calorias, igual a: (Sabe-se que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g.)
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Num calorímetro de capacidade térmica desprezível são colocados 10 g de gelo a 0 °C, sob pressão normal, e 10 g de
água à temperatura (t) em graus Celsius. O calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g e o calor específico da água liquida
vale 1 cal/g.°C. O valor de t para que, no equilíbrio térmico, se tenha apenas água a 0 °C deverá ser de:
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O calor específico da água líquida vale 1 cal/g.°C e o calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g. A quantidade de calor
necessária para transformar 200 g de gelo a 0 °C em água a 20 °C será, em kcal, igual a:
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Num recipiente de paredes adiabáticas tem-se 60 g de gelo a 0 °C. Colocando-se 100 g de água neste recipiente, metade
do gelo se funde. Qual é a temperatura inicial da água, sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g?
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Para aquecer 1 kg de água a 0 °C até obter 1 kg de vapor a 100 °C, devemos usar uma quantidade de energia, em kJ (103
joules), da ordem de (dados: cágua = 1 cal/g.°C; Lfusão = 540 cal/g; 1 cal = 4,18 J)
