1 - (1,5 pontos) Formação de grupos de pares de magnéticos eletrônicos, apresentando as suas estruturas e geometria adequada: a) NO2-; b) N2O; c) PF3; e) BF3.
2 - (3,5 pontos) O molécula de tetrafluoreto de enxofre (SF4) pertence ao grupo de pontos C2v.
a) Escreva o diagrama de Lewis e justifique a geometria adequada (desenhando e nomeando); (0,5)
b) Utilizando teoria de grupo, explique a representação redutiva (χ) que descreve e sistema sigma (σ) da ligação S-F. Justifique de maneira de raciocínio; (1,0)
c) Determine as representações irredutíveis; (1,0)
d) Determine os orbitais atômicos do enxofre que participam efetivamente das ligações S-F. (1,0)
Tabela de Caracteres para o grupo C2v
C2v | A1 | A2 | B1 | B2
------|----|----|----|----
E | 2 | 0 | 0 | 0
C2 | 1 | -1 | 1 | -1
σv(xy)| 1 | 1 | -1 | -1
σv(yz)| 1 | -1 | 1 | -1
3 - (4,0 pontos) O diagrama de orbitais moleculares (OM) para a molécula de C2 é apresentado ao lado.
Com base neste diagrama:
a) Faça um esboço do diagrama de OMs adequado para a molécula de CN-. Justifique e apresente as modificações em C2; (0,75)
b) Utilizando o diagrama de CN-, faça a distribuição e forneça a sua configuração eletrônica; (0,5)
c) Indique quais são os orbitais de fronteira (HOMO-LUMO) do CN- e esboce os seus formatos; (0,25)
d) Indique o caráter magnético; (0,5)
e) Comparando CN- com CO, qual possui o orbital HOMO mais disponível para atuar como base de Lewis? Justifique adequadamente. (1,0)
4 - (1,0 ponto) A fonte mais comum de mercúrio é o canário (sulfeto de mercúrio), enquanto zinco e cadmio, do mesmo grupo que o mercúrio, são encontrados como sulfetos, carbonatos, silicatos e óxidos. Proponha uma explicação utilizando seus conhecimentos de teoria ácido-base de Pearson.
