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1,56g de ferro impuro foi dissolvido em 20ml de HCL 3 molares, produzindo cloreto de ferro III e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCL foi neutralizado por 15ml de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado?
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Um aluno deseja determinar a composição de um metal, para isso usou HCl e HNO3 sobre o material. Após a análise percebeu se tratar de ouro. Sabendo que da reação formam-se cloreto de ouro III, monóxido de nitrogênio e água e, que a massa do metal era de 12g. Determine
A) Reação balanceada
B) O volume de ácido clorídrico para o preparo, sabendo que o T= 36,5% e d= 1,19 g/ml.
C) O volume de ácido nítrico para o preparo, sabendo que o T= 63% e d= 1,53 g/ml.
D) O volume de gás gerado na CNTP.
- Ao dissolver Ferro com ácido clorídrico o aluno não dispunha de balança para pesá-lo, porém utilizou 50 gotas de ácido P.A para a sua completa dissolução com excesso de ácido. Para tratar o material resultante, após análise, usou NaOH 4 molar, gastando 20 gotas da base para iniciar a precipitação do íon metálico na forma de hidróxido. Sabendo que da reação gera cloreto de ferro III e gás hidrogênio, dados volume de 1 gota = 5.10-² ml, apresente:
A) A reação química
B) A quantidade de matéria de HCl que estava em excesso
C) A massa do metal
- Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 12g foi totalmente dissolvida em 800ml de ácido clorídrico 0,25 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 ml de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?
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