1. A Lel das Proporções Definidas de Proust, também conhecid...

1. A Lel das Proporções Definidas de Proust, também conhecida como Lel das Proporções Constantes, estabelece que 'uma substância pura é sempre constituída pela mesma proporção de massas dos elementos que a constituem'. Por exemplo, a água (H₂O) é sempre formada por 2 gramas de hidrogênio (H) para cada 16 gramas de oxigênio (O). Considerando que você possul 24 g de carbono (C) e 64 g de oxigênio (O), determine a massa de dióxido de carbono (CO₂) que será formada pela reação completa desses elementos, baseando-se na Lel de Proust e assumindo que a reação ocorre sem falhas, sem perda de reagentes e sem formação de subprodutos.

2. (Fuvest-SP) Considere a tabela a seguir: Qual o estado físico dessas substânclas à temperatura ambiente? Observação: Considere 20 °C Como a temperatura amblente.

| | Ponto-de fusão (°C) | Porte-de ebulição (°C) | |----------|----------------------|-----------------------| | Oxigênio | -218,4 | -183 | | Fenol | 43 | 182 | | Pentano | -130 | 36,1 |

3. Para determinar a massa molar de um composto, são somadas as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula química, considerando as proporções de cada elemento. Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a) H2O2 b) Al(OH)3 C) C8H18 d) Na2CO3 e) H2SO4 f) Ca3(PO4)2

4. Uma amostra de um metal desconhecido tem uma massa de 42 g e um volume de 6 cm³. Sabendo que a densidade desse metal é uma propriedade específica que pode ser usada para identificar substâncias, calcule a densidade do metal em g/cm³. Além disso, se o metal for cortado em duas partes iguais, como a densidade da nova amostra se compara com a densidade original? Justifique com base nas propriedades gerais da matéria.

5 Durante a análise de compostos químicos envolvidos em reações de síntese de amônia, um químico observa que quando o nitrogênio reage com o hidrogênio para formar amônia, a reação pode ser representada pela equação N2(g) + 3H2(g) $\rightleftharpoons$ 2NH3(g). Suponha que, após uma reação de síntese, um recipiente contenha 70 g de N₂ e 15 g de H2, e que a reação ocorra completamente. Com base na Lel de Dalton-das Proporções Múltiplas e na Lel de Conservação das Massas:

1. Calcule a massa de amônia (NH3) que seria produzida a partir dessa reação.

2. Qual a massa de N2 e H2 necessária para produzir 136 gramas de NH3?