1. A neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água. Assinale a alternativa que indica a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 58,8 g de ácido.
Dados:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Massas molares (g/mol) – H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23.
a) 24g.
b) 32g.
c) 40g.
d) 48g.
e) 56g.

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para neutralizar 58,8 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄).

1. **Calcular a massa molar do H₂SO₄:**

$$
   \text{Massa molar do } H_2SO_4 = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 98 \, \text{g/mol}
   $$

2. **Calcular a quantidade de mols de H₂SO₄:**

$$
   \text{Mols de } H_2SO_4 = \frac{58,8 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} = 0,6 \, \text{mol}
   $$

3. **Relação estequiométrica:**

Pela equação balanceada: 
   $$
   \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
   $$

Temos que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. Portanto, 0,6 mol de H₂SO₄ reagirá com $2 \times 0,6 = 1,2$ mol de NaOH.

4. **Calcular a massa de NaOH necessária:**

A massa molar de NaOH é:
   $$
   \text{Massa molar do NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{g/mol}
   $$

Então, a massa de NaOH necessária é:
   $$
   \text{Massa de NaOH} = 1,2 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 48 \, \text{g}
   $$

**Resposta: d) 48 g**

1. A neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com h...

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