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$1^{a}$ QUESTAO. O cianeto de sódio ( $\mathrm{NaCN}$ ) é um sal de ácido fraco ( $\mathrm{HCN}$ ). Calcule a concentração de $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}, \mathrm{OH}^{-}, \mathrm{HCN}_{\text {e }} \mathrm{Na}^{+}$em uma soluçāo preparada pela dissolução de $10,8 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{NaCN}$ e água suficiente para se obter $5,00 \times 10^{2} \mathrm{~mL}$ de solução a $25^{\circ} \mathrm{C}$. A equaçāo da reaçāo é: $\mathrm{CN}-(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{I}) \rightleftarrows \mathrm{HCN}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$. A constante de ionização da base $\left(\mathrm{K}_{\mathrm{b}}\right)=2,5 \times 10^{-5}$ As massas atômicas dos elementos citados acima são: $\mathrm{Na}=22,99 ; \mathrm{H}=1,01 ; \mathrm{C}=12,01 ; \mathrm{N}=14,01$.