1. A unidade "mol" foi criada para: A) Medir a massa de uma ...

1. A unidade "mol" foi criada para: A) Medir a massa de uma substância. B) Determinar a densidade de um composto. C) Quantificar partículas em uma amostra. D) Medir o volume de um gás em temperatura ambiente.
2. O número de Avogadro representa: A) A massa de uma substância. B) O número de partículas em um mol de qualquer substância. C) A constante da velocidade da luz. D) O volume de um gás ideal.
3. A massa molecular de uma substância é: A) A massa total dos elétrons. B) A soma das massas atômicas dos elementos na fórmula. C) O número de átomos em uma molécula. D) O peso específico de um elemento.
4. A importância da hipótese de Avogadro está em: A) Relacionar energia e massa. B) Propor que gases de volumes iguais possuem o mesmo número de moléculas nas mesmas condições de TeP. C) Explicar a ligação iônica. D) Medir a densidade de sólidos.
5. A massa atômica de um elemento leva em consideração: A) A massa de todos os prótons isolados. B) A média ponderada das massas dos isótopos naturais. C) A massa de um átomo neutro e estável. D) A densidade do elemento no estado sólido.
6. A medição de substâncias químicas no passado era baseada em: A) No número de átomos diretamente observáveis. B) Na massa medida por balanças muito sensíveis. C) Na contagem manual de moléculas. D) Em aproximações puramente qualitativas.
7. O conceito de massa molar é fundamental porque: A) Relaciona massa com densidade. B) Permite transformar mols em massa e vice-versa. C) Calcula o número de prótons de um átomo. D) Determina o peso atômico.
8. Sobre o volume molar de um gás ideal, pode-se afirmar que: A) Depende da cor do gás. B) É constante em qualquer temperatura e pressão. C) Vale 22,4 L/mol nas CNTP. D) Varia de acordo com o número de nêutrons. 9.Em relação ao conceito de mol, é incorreto afirmar: A) Um mol equivale a $6,022 \times 10^{22}$ entidades. B) Pode-se aplicar o conceito de mol a átomos, moléculas ou ions. C) O mol é utilizado apenas para sólidos. D) O mol é uma das unidades fundamentais da Química.
9. O uso do mol nas indústrias químicas é essencial porque: A) Facilita o transporte de elementos metálicos. B) Permite o controle da massa das substâncias envolvidas nas reações. C) Substitui o uso de fórmulas químicas. D) Impede reações indesejadas automaticamente.