1. A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:

i) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

ii) C(graphite) + O2(g) → CO2(g)

iii) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

ΔH° = -2.220 kJ
ΔH° = -394 kJ
ΔH° = -286 kJ

C3H8 + C + H2 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2O
ΔH =

Ante o exposto, determine a equação de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.

Q: 1. A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas: i) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ii) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) iii) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH° = -2.220 kJ ΔH° = -394 kJ ΔH° = -286 kJ C3H8 + C + H2 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2O ΔH = Ante o exposto, determine a equação de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.

Para determinar a equação de formação do gás propano ($ \text{C}_3\text{H}_8 $) e calcular a variação de entalpia do processo, utilizamos a Lei de Hess. Vamos analisar as equações dadas: 1. $ \text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(l) $ $\Delta H = -2220 \, \text{kJ}$ 2. $ \text{C(graphite)} + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) $ $\Delta H = -394 \, \text{kJ}$ 3. $ \text{H}_2(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l) $ $\Delta H = -286 \, \text{kJ}$ Queremos a equação de formação do propano: \[ 3\text{C(graphite)} + 4\text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8(g) \] Para isso, precisamos inverter a primeira equação e ajustar as demais para cancelar os produtos indesejados: - Inverter a equação 1: \[ 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) \] $\Delta H = +2220 \, \text{kJ}$ - Multiplicar a equação 2 por 3: \[ 3\text{C(graphite)} + 3\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) \] $\Delta H = 3 \times (-394) = -1182 \, \text{kJ}$ - Multiplicar a equação 3 por 4: \[ 4\text{H}_2(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow 4\text{H}_2\text{O}(l) \] $\Delta H = 4 \times (-286) = -1144 \, \text{kJ}$ Somando todas as equações ajustadas, obtemos: \[ 3\text{C(graphite)} + 4\text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8(g) \] A variação de entalpia total ($\Delta H$) é: \[ \Delta H = 2220 - 1182 - 1144 \] \[ \Delta H = -106 \, \text{kJ} \] Portanto, a equação de formação do gás propano é: \[ 3\text{C(graphite)} + 4\text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8(g) \] Com $\Delta H = -106 \, \text{kJ}$.

Question

1. A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:

i) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

ii) C(graphite) + O2(g) → CO2(g)

iii) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

ΔH° = -2.220 kJ
ΔH° = -394 kJ
ΔH° = -286 kJ

C3H8 + C + H2 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2O
ΔH =

Ante o exposto, determine a equação de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.

Accepted Answer

Para determinar a equação de formação do gás propano ($ \text{C}_3\text{H}_8 $) e calcular a variação de entalpia do processo, utilizamos a Lei de Hess. Vamos analisar as equações dadas:

1. $ \text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(l) $ $\Delta H = -2220 \, \text{kJ}$
2. $ \text{C(graphite)} + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) $ $\Delta H = -394 \, \text{kJ}$
3. $ \text{H}_2(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l) $ $\Delta H = -286 \, \text{kJ}$

Queremos a equação de formação do propano:
$$ 3\text{C(graphite)} + 4\text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8(g) $$

Para isso, precisamos inverter a primeira equação e ajustar as demais para cancelar os produtos indesejados:

- Inverter a equação 1: 
  $$ 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) $$
  $\Delta H = +2220 \, \text{kJ}$

- Multiplicar a equação 2 por 3:
  $$ 3\text{C(graphite)} + 3\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) $$
  $\Delta H = 3 \times (-394) = -1182 \, \text{kJ}$

- Multiplicar a equação 3 por 4:
  $$ 4\text{H}_2(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow 4\text{H}_2\text{O}(l) $$
  $\Delta H = 4 \times (-286) = -1144 \, \text{kJ}$

Somando todas as equações ajustadas, obtemos:

$$ 3\text{C(graphite)} + 4\text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8(g) $$

A variação de entalpia total ($\Delta H$) é:
$$ \Delta H = 2220 - 1182 - 1144 $$
$$ \Delta H = -106 \, \text{kJ} $$

Portanto, a equação de formação do gás propano é:
$$ 3\text{C(graphite)} + 4\text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_3\text{H}_8(g) $$
Com $\Delta H = -106 \, \text{kJ}$.

1. A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à ...

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