- Analise o diagrama a seguir:
H (kcal)
0
H2(g) + 1/2 O2(g)
-58,1
H2O(g)
-68,3
H2O(l)
-70
H2O(s)
Resolva:
I - A síntese da água em qualquer estado físico é um processo exotérmico ou endotérmico? A é um processo exotérmico.
II - A formação da H2O(s) libera maior ou menor energia do que a formação da H2O(g)? H2O(s) libera mais energia do que a formação da H2O(l).
III - Calcule o calor liberado ou absorvido na formação de 2 mol de H2O(s), libera 572 kJ.
IV - Calcule o calor liberado ou absorvido na formação de 5 mol de H2O(s), libera 1.665 kJ.
