1)Ao sair de viagem um motorista calibrou os pneus de seu veiculo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente a 27ºC.Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão e encontrou 2,2 atm.Considerando desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a) 660ºC b) 57ºC c) 330ºC d) 272ºC e) 26,7ºC

2) Um gás ocupa um volume de 200 ml a uma pressão de 380mmHg a uma temperatura de 27ºC.Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será :
a) 91,0 ml b) 200,0 ml c) 910,0 ml d) 20,0 ml e) 2,0 ml

3) No comércio se encontra o oxigênio (O2), comprimido a pressão de 130 atm, em cilindros de aço de 40 L .Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro?
(O2=16g/mol ; T=25ºC)
a) 5,2 b) 2,1 c) 19,7 d) 6,8 e) 3,4

4) Um estudante coletou 0,16g de um determinado gás, a 300K, em um recipiente de 150ml, e verificou que a pressão do gás era de 0,164atm. A partir desses dados, pode-se afirmar que a massa molecular desse gás é :
a) 2 b) 8 c) 16 d) 32 e) 160

5) 0,8g de uma substancia no estado gasoso ocupa um volume de 656 ml a 1,2 atm e 63ºC. A que substancia corresponde esses dados ?
a) O2 b) N2 c) H2 d) CO2 e) Cl2

6) A que temperatura se encontra 6,4g de oxigenio num recipiente de 0,5 L com 20 atm de pressão ?

Obs: demonstre os cálculos para cada alternativa escolhida .

PV= nRT P1V1 = P2V2 P1 = P2 V1 = V2
T1 T2 T1 T2

CNTP P = 1 atm T= 273K volume molar =22,4 L

M.M O =16 ; N=14 ; H=1 ; C=12 ; Cl=35,5

Question

1)Ao sair de viagem um motorista calibrou os pneus de seu veiculo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente a 27ºC.Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão e encontrou 2,2 atm.Considerando desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era: 
a) 660ºC      b) 57ºC        c) 330ºC        d) 272ºC       e) 26,7ºC 

2) Um gás ocupa um volume de 200 ml a uma pressão de 380mmHg a uma temperatura de 27ºC.Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será : 
a) 91,0 ml        b) 200,0 ml        c) 910,0 ml        d) 20,0 ml          e) 2,0 ml 

3) No comércio se encontra o oxigênio (O2), comprimido a pressão de 130 atm, em cilindros de aço de 40 L .Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro?
(O2=16g/mol ; T=25ºC)
a) 5,2           b) 2,1                 c) 19,7               d) 6,8            e) 3,4

4) Um estudante coletou 0,16g de um determinado gás, a 300K, em um recipiente de 150ml, e verificou que a pressão do gás era de 0,164atm. A partir desses dados, pode-se afirmar que a massa molecular desse gás é : 
a) 2         b) 8          c) 16         d) 32         e) 160 

5) 0,8g de uma substancia no estado gasoso ocupa um volume de 656 ml a 1,2 atm e 63ºC. A que substancia corresponde esses dados ? 
a) O2       b) N2          c) H2          d) CO2          e) Cl2 

6) A que temperatura se encontra 6,4g de oxigenio num recipiente de 0,5 L com 20 atm de pressão ? 


Obs: demonstre os cálculos para cada alternativa escolhida . 


PV= nRT              P1V1 = P2V2             P1 = P2                  V1 = V2
                                                                 T1     T2                 T1     T2 

CNTP         P = 1 atm        T= 273K          volume molar =22,4 L 

M.M       O =16  ;  N=14  ;  H=1  ;  C=12  ;  Cl=35,5

Accepted Answer

Vamos resolver cada questão uma por uma.

### Questão 1
Utilizamos a Lei de Gay-Lussac, que relaciona pressão e temperatura:

$$
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}
$$

Dado:
- $ P_1 = 2 \, \text{atm} $
- $ T_1 = 27^\circ C = 300 \, K $ (convertendo para Kelvin)
- $ P_2 = 2,2 \, \text{atm} $

Queremos encontrar $ T_2 $:

$$
\frac{2}{300} = \frac{2,2}{T_2}
$$

Resolvendo para $ T_2 $:

$$
T_2 = \frac{2,2 \times 300}{2} = 330 \, K
$$

Convertendo de Kelvin para Celsius:

$$
T_2 = 330 - 273 = 57^\circ C
$$

**Resposta: B**

### Questão 2
Usamos a equação geral dos gases:

$$
\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}
$$

Dado:
- $ V_1 = 200 \, \text{ml} $
- $ P_1 = 380 \, \text{mmHg} = \frac{380}{760} \, \text{atm} $
- $ T_1 = 27^\circ C = 300 \, K $
- CNTP: $ P_2 = 1 \, \text{atm} $ e $ T_2 = 273 \, K $

Queremos encontrar $ V_2 $:

$$
\frac{\left(\frac{380}{760}\right) \times 200}{300} = \frac{1 \times V_2}{273}
$$

Resolvendo para $ V_2 $:

$$
V_2 = \frac{\left(\frac{380}{760}\right) \times 200 \times 273}{300} = 91 \, \text{ml}
$$

**Resposta: A**

### Questão 3
Usamos a equação do gás ideal:

$$
PV = nRT
$$

Dado:
- $ P = 130 \, \text{atm} $
- $ V = 40 \, L $
- $ T = 25^\circ C = 298 \, K $
- $ R = 0,0821 \, \text{L atm/mol K} $

Encontramos $ n $ (mol):

$$
n = \frac{PV}{RT} = \frac{130 \times 40}{0,0821 \times 298}
$$

Calculando:

$$
n \approx 213,7 \, \text{mol}
$$

Convertendo para massa:

$$
\text{massa} = n \times M.M. = 213,7 \times 32 \approx 6838,4 \, \text{g} = 6,8 \, \text{kg}
$$

**Resposta: D**

### Questão 4
Usamos a equação do gás ideal:

$$
PV = nRT
$$

Dado:
- $ P = 0,164 \, \text{atm} $
- $ V = 0,150 \, L $
- $ T = 300 \, K $
- $ \text{massa} = 0,16 \, g $

Encontramos $ n $:

$$
n = \frac{PV}{RT} = \frac{0,164 \times 0,150}{0,0821 \times 300}
$$

Calculando:

$$
n \approx 0,000998 \, \text{mol}
$$

Massa molecular:

$$
\text{M.M.} = \frac{\text{massa}}{n} = \frac{0,16}{0,000998} \approx 160 \, \text{g/mol}
$$

**Resposta: E**

### Questão 5
Usamos a equação do gás ideal:

$$
PV = nRT
$$

Dado:
- $ P = 1,2 \, \text{atm} $
- $ V = 0,656 \, L $
- $ T = 63^\circ C = 336 \, K $
- $ \text{massa} = 0,8 \, g $

Encontramos $ n $:

$$
n = \frac{PV}{RT} = \frac{1,2 \times 0,656}{0,0821 \times 336}
$$

Calculando:

$$
n \approx 0,0289 \, \text{mol}
$$

Massa molecular:

$$
\text{M.M.} = \frac{0,8}{0,0289} \approx 27,7 \, \text{g/mol}
$$

A substância mais próxima é o $ \text{N}_2 $ com $ \text{M.M.} = 28 \, \text{g/mol} $.

**Resposta: B**

### Questão 6
Usamos a equação do gás ideal:

$$
PV = nRT
$$

Dado:
- $ P = 20 \, \text{atm} $
- $ V = 0,5 \, L $
- $ \text{massa} = 6,4 \, g $

Encontramos $ n $ usando $ \text{M.M.} = 32 \, \text{g/mol} $ (para $ \text{O}_2 $):

$$
n = \frac{6,4}{32} = 0,2 \, \text{mol}
$$

Encontramos $ T $:

$$
T = \frac{PV}{nR} = \frac{20 \times 0,5}{0,2 \times 0,0821}
$$

Calculando:

$$
T \approx 609,1 \, K
$$

Convertendo para Celsius:

$$
T \approx 609,1 - 273 = 336,1^\circ C
$$

Portanto, a temperatura é aproximadamente $ 336,1^\circ C $.

1)Ao sair de viagem um motorista calibrou os pneus de seu ve...

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