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Franciely

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Estudos Gerais02/07/2025

1) Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de energia, n...

  1. Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de energia, na forma de calor se transfere reversivelmente e isotermicamente para um grande bloco de ferro (a) 0 °C (b) 100 °C. R. ΔS = 91,6 J·K-1·mol-1; ΔS = 67 J·K-1. 2) Calcular a variação de entropia das vizinhanças quando se forma 1,00 mol de H2O(l) a partir dos seus elementos, nas condições padrões, a 298 K, sabendo que ΔH (H2O) = -286 kJ·mol-1. Considere as vizinhanças submetidas a uma pressão constante. R. ΔS = +959,73 J·K-1·mol-1. 3) Calcule a variação de entropia associada à expansão isométrica reversível de 5,25 mol de átomos de um gás ideal até 24,252 L. R. ΔS = 18,42 J·K-1. 4) Calcule a entropia molar de uma amostra de néon, mantida a volume constante, a 500 K, sabendo-se que ela é igual a 146,22 J·K-1·mol-1 a 298 K. Cpm = 20,786 J·K-1·mol-1; R = 152,67 J·K-1·mol-1. 5) Um sólido monoatômico tem uma capacidade calorífica molar de Cpm = 3,1 R. Calcule o aumento de entropia de um mol deste sólido no caso da temperatura ser aumentada de 300 K a 500 K, a pressão constante. R. ΔS = 13,17 J·K-1. 6) Uma amostra de 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com Cpm = 3/2 R, aquecida de 100 °C até 300 °C, sob pressão constante, Calcule ΔS do gás. R. ΔS = 89,2 J·K-1. 7) Calcule ΔS quando 2,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com Cpm = 5/2 R, passam do estado a 25 °C e 1,00 atm para o estado a 125 °C e 5,00 atm. R. ΔS = -14,7 J·K-1. 8) Uma amostra de 2,0 mol de um gás perfeito diatômico, a 250 K é comprimida reversivelmente e adiabaticamente até a sua temperatura atingindo 300K. Dado que Cvm = 27,5 J·K-1·mol-1, calcule q, w, ΔH, AU e ΔS. R. q = 0 = ΔU = 7,54 J = -3,58 kJ; ΔS = 0. 9) Calcule AH e ΔS quando dois blocos de ferro, cada qual com 1,0 kg de massa, um a 200 °C e outro a 25 °C são colocados em contato térmico, num vaso isolado. O calor específico do ferro é 0,449 J·g-1·°C-1 e aproximadamente constante no intervalo de temperatura considerado. R. AH = 39J ΔH = -115,5 J·ΔH = -91,80 J·ΔS = -24 J. 10) Um sistema constituído por 1,5 mol de CO(g), inicialmente a 15 °C e 9,0 atm, é confinado num cilindro de seção reta uniforme de 100 cm², provido de um pistão móvel. O gás se expande adiabaticamente contra a pressão externa de 1,5 atm até que o pistão tenha se deslocado 15 cm. Vamos admitir que o dióxido de carbono tenha comportamento de gás perfeito, com Cvm = 28,8 J·K-1·mol-1. Calcule (a) q; (b) w; (c) AU; (d) ΔS: (e) AS = -230 J = 3,2 J·K-1. 11) Uma amostra de um gás ideal em 323 K ocupa 1,67 L em 4,95 atm. O gás se expande até 7,33L, segundo dois caminhos diferentes: (a) expansão isométrica reversível e (b) expansão livre isoterma reversível. Calcule ΔS, ΔS e ΔSiv, de cada caminho. R. ΔS = +3,84 J·K-1; ΔS = -3,84 J·K-1; ΔS = 0. 12) Calcule as variações de entropia das vizinhanças e a variação total de entropia, quando uma amostra de 21 g de argônio gasoso a 298 K e 1,50 bar, passa do volume de 1,20 dm³ para uma expansão adiabática reversível. R. 3,0 J·K-1; ΔSiv = -0; ΔS = -3,0 J·K-1. 13) Um mol de ouro sólido é levado de 25°C a 100°C, a pressão constante. Nesse intervalo de temperatura Cpm = 23,7 + 0,005191T, calce ΔS para essa transformação. R. ΔS = 5,71 J·K-1·mol-1.

1) Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de energia, na forma de calor se transfere reversivelmente e isotermicamente para um grande bloco de ferro (a) 0 °C (b) 100 °C. R. ΔS = 91,6 J·K-1·mol-1; ΔS = 67 J·K-1. 2) Calcular a variação de entropia das vizinhanças quando se forma 1,00 mol de H2O(l) a partir dos seus elementos, nas condições padrões, a 298 K, sabendo que ΔH (H2O) = -286 kJ·mol-1. Considere as vizinhanças submetidas a uma pressão constante. R. ΔS = +959,73 J·K-1·mol-1. 3) Calcule a variação de entropia associada à expansão isométrica reversível de 5,25 mol de átomos de um gás ideal até 24,252 L. R. ΔS = 18,42 J·K-1. 4) Calcule a entropia molar de uma amostra de néon, mantida a volume constante, a 500 K, sabendo-se que ela é igual a 146,22 J·K-1·mol-1 a 298 K. Cpm = 20,786 J·K-1·mol-1; R = 152,67 J·K-1·mol-1. 5) Um sólido monoatômico tem uma capacidade calorífica molar de Cpm = 3,1 R. Calcule o aumento de entropia de um mol deste sólido no caso da temperatura ser aumentada de 300 K a 500 K, a pressão constante. R. ΔS = 13,17 J·K-1. 6) Uma amostra de 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com Cpm = 3/2 R, aquecida de 100 °C até 300 °C, sob pressão constante, Calcule ΔS do gás. R. ΔS = 89,2 J·K-1. 7) Calcule ΔS quando 2,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com Cpm = 5/2 R, passam do estado a 25 °C e 1,00 atm para o estado a 125 °C e 5,00 atm. R. ΔS = -14,7 J·K-1. 8) Uma amostra de 2,0 mol de um gás perfeito diatômico, a 250 K é comprimida reversivelmente e adiabaticamente até a sua temperatura atingindo 300K. Dado que Cvm = 27,5 J·K-1·mol-1, calcule q, w, ΔH, AU e ΔS. R. q = 0 = ΔU = 7,54 J = -3,58 kJ; ΔS = 0. 9) Calcule AH e ΔS quando dois blocos de ferro, cada qual com 1,0 kg de massa, um a 200 °C e outro a 25 °C são colocados em contato térmico, num vaso isolado. O calor específico do ferro é 0,449 J·g-1·°C-1 e aproximadamente constante no intervalo de temperatura considerado. R. AH = 39J ΔH = -115,5 J·ΔH = -91,80 J·ΔS = -24 J. 10) Um sistema constituído por 1,5 mol de CO(g), inicialmente a 15 °C e 9,0 atm, é confinado num cilindro de seção reta uniforme de 100 cm², provido de um pistão móvel. O gás se expande adiabaticamente contra a pressão externa de 1,5 atm até que o pistão tenha se deslocado 15 cm. Vamos admitir que o dióxido de carbono tenha comportamento de gás perfeito, com Cvm = 28,8 J·K-1·mol-1. Calcule (a) q; (b) w; (c) AU; (d) ΔS: (e) AS = -230 J = 3,2 J·K-1. 11) Uma amostra de um gás ideal em 323 K ocupa 1,67 L em 4,95 atm. O gás se expande até 7,33L, segundo dois caminhos diferentes: (a) expansão isométrica reversível e (b) expansão livre isoterma reversível. Calcule ΔS, ΔS e ΔSiv, de cada caminho. R. ΔS = +3,84 J·K-1; ΔS = -3,84 J·K-1; ΔS = 0. 12) Calcule as variações de entropia das vizinhanças e a variação total de entropia, quando uma amostra de 21 g de argônio gasoso a 298 K e 1,50 bar, passa do volume de 1,20 dm³ para uma expansão adiabática reversível. R. 3,0 J·K-1; ΔSiv = -0; ΔS = -3,0 J·K-1. 13) Um mol de ouro sólido é levado de 25°C a 100°C, a pressão constante. Nesse intervalo de temperatura Cpm = 23,7 + 0,005191T, calce ΔS para essa transformação. R. ΔS = 5,71 J·K-1·mol-1.
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