1. Calcule o número de átomos de prata
presentes em 72,0 mg de prata pura.
Dados: Ag = 108 g/mol; Constante de
Avogadro: 6,0 . 10²³ / mol; 1 mg = 10-³ g.

2. Calcule o número de átomos de ferro
presentes em 7,0 kg de ferro puro.
Dados: Fe = 56 g/mol; Constante de
Avogadro: 6,0 . 10²³ / mol.

3. Calcule o número de átomos de
mercúrio presentes em 4,0 kg de
mercúrio puro. Dados: Hg = 200 g/mol;
Constante de Avogadro: 6,0 . 10²³ /mol;
1 kg = 10 ³7g9.

4.Calcule o número de moléculas
presentes em 60 mg de água (H2O).
Dados:
●Constante de Avogadro: 6,0 .
10²³/mol;
●Massas Molares (g/mol): H = 1
●O= 16; 1 mg = 10-³ g.

5. Em janeiro de 2018 foi encontrado em
uma mina na África o quinto maior
diamante (uma variedade alotrópica do
carbono) do mundo, pesando 900
quilates. Considerando que um quilate
equivale a uma massa de 200mg, a
quantidade, em mol, de átomos de
carbono existente nesse diamante é ?
Dados: C = 12u

6. Um formigueiro é composto por 2
mil formigas. Cada formiga
consome, por dia, 1500 moléculas
de açúcar, cada uma com três tipos
de átomos, configurados na
seguinte fórmula C6H12O6.
●Quantos milhões de átomos são
consumidos por essas formigas em 1
dia?

Question

1. Calcule o número de átomos de prata
presentes em 72,0 mg de prata pura.
Dados: Ag = 108 g/mol; Constante de
Avogadro: 6,0 . 10²³ / mol; 1 mg = 10-³ g.

2. Calcule o número de átomos de ferro
presentes em 7,0 kg de ferro puro.
Dados: Fe = 56 g/mol; Constante de
Avogadro: 6,0 . 10²³ / mol.

3. Calcule o número de átomos de
mercúrio presentes em 4,0 kg de
mercúrio puro. Dados: Hg = 200 g/mol;
Constante de Avogadro: 6,0 . 10²³ /mol;
1 kg = 10 ³7g9.

4.Calcule o número de moléculas
presentes em 60 mg de água (H2O).
Dados:
●Constante de Avogadro: 6,0 .
10²³/mol;
●Massas Molares (g/mol): H = 1
●O= 16; 1 mg = 10-³ g.

5. Em janeiro de 2018 foi encontrado em
uma mina na África o quinto maior
diamante (uma variedade alotrópica do
carbono) do mundo, pesando 900
quilates. Considerando que um quilate
equivale a uma massa de 200mg, a
quantidade, em mol, de átomos de
carbono existente nesse diamante é ?
Dados: C = 12u

6. Um formigueiro é composto por 2
mil formigas. Cada formiga
consome, por dia, 1500 moléculas
de açúcar, cada uma com três tipos
de átomos, configurados na
seguinte fórmula C6H12O6.
●Quantos milhões de átomos são
consumidos por essas formigas em 1
dia?

Accepted Answer

Vamos resolver cada questão passo a passo.

### 1. Número de átomos de prata em 72,0 mg de prata pura

Primeiro, convertemos a massa de prata de miligramas para gramas:
$$ 72,0 \, \text{mg} = 72,0 \times 10^{-3} \, \text{g} = 0,072 \, \text{g} $$

A massa molar da prata (Ag) é 108 g/mol. Usamos a fórmula para calcular o número de mols:
$$ n = \frac{m}{M} = \frac{0,072 \, \text{g}}{108 \, \text{g/mol}} = 6,67 \times 10^{-4} \, \text{mol} $$

Usando a constante de Avogadro ($6,0 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol}$), calculamos o número de átomos:
$$ N = n \times N_A = 6,67 \times 10^{-4} \, \text{mol} \times 6,0 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} = 4,00 \times 10^{20} \, \text{átomos} $$

### 2. Número de átomos de ferro em 7,0 kg de ferro puro

Primeiro, convertemos a massa de ferro de quilogramas para gramas:
$$ 7,0 \, \text{kg} = 7,0 \times 10^3 \, \text{g} = 7000 \, \text{g} $$

A massa molar do ferro (Fe) é 56 g/mol. Calculamos o número de mols:
$$ n = \frac{m}{M} = \frac{7000 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 125 \, \text{mol} $$

Usando a constante de Avogadro, calculamos o número de átomos:
$$ N = n \times N_A = 125 \, \text{mol} \times 6,0 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} = 7,5 \times 10^{25} \, \text{átomos} $$

### 3. Número de átomos de mercúrio em 4,0 kg de mercúrio puro

Primeiro, convertemos a massa de mercúrio de quilogramas para gramas:
$$ 4,0 \, \text{kg} = 4,0 \times 10^3 \, \text{g} = 4000 \, \text{g} $$

A massa molar do mercúrio (Hg) é 200 g/mol. Calculamos o número de mols:
$$ n = \frac{m}{M} = \frac{4000 \, \text{g}}{200 \, \text{g/mol}} = 20 \, \text{mol} $$

Usando a constante de Avogadro, calculamos o número de átomos:
$$ N = n \times N_A = 20 \, \text{mol} \times 6,0 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} = 1,2 \times 10^{25} \, \text{átomos} $$

### 4. Número de moléculas em 60 mg de água (H$_2$O)

Primeiro, convertemos a massa de água de miligramas para gramas:
$$ 60 \, \text{mg} = 60 \times 10^{-3} \, \text{g} = 0,060 \, \text{g} $$

A massa molar da água (H$_2$O) é:
$$ M_{\text{H}_2\text{O}} = 2 \times 1 \, \text{g/mol} + 16 \, \text{g/mol} = 18 \, \text{g/mol} $$

Calculamos o número de mols:
$$ n = \frac{m}{M} = \frac{0,060 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 3,33 \times 10^{-3} \, \text{mol} $$

Usando a constante de Avogadro, calculamos o número de moléculas:
$$ N = n \times N_A = 3,33 \times 10^{-3} \, \text{mol} \times 6,0 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} = 2,00 \times 10^{21} \, \text{moléculas} $$

### 5. Quantidade de mols de átomos de carbono em um diamante de 900 quilates

Primeiro, convertemos a massa de quilates para miligramas e depois para gramas:
$$ 900 \, \text{quilates} = 900 \times 200 \, \text{mg} = 180000 \, \text{mg} = 180 \, \text{g} $$

A massa molar do carbono (C) é 12 g/mol. Calculamos o número de mols:
$$ n = \frac{m}{M} = \frac{180 \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} = 15 \, \text{mol} $$

### 6. Número de átomos consumidos por formigas em 1 dia

Cada formiga consome 1500 moléculas de açúcar (C$_6$H$_{12}$O$_6$) por dia. O número total de formigas é 2000.

Primeiro, calculamos o número total de moléculas consumidas:
$$ 2000 \, \text{formigas} \times 1500 \, \text{moléculas/formiga} = 3,0 \times 10^6 \, \text{moléculas} $$

Cada molécula de C$_6$H$_{12}$O$_6$ contém 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio, totalizando 24 átomos por molécula.

Calculamos o número total de átomos:
$$ 3,0 \times 10^6 \, \text{moléculas} \times 24 \, \text{átomos/molécula} = 7,2 \times 10^7 \, \text{átomos} $$

1. Calcule o número de átomos de prata presentes em 72,0 mg ...

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