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Certa massa de gás ideal, sob pressão de 3 atm, ocupa o volume de 20 L a temperatura de 27 °C. Determina a pressão que o gás exerce a 27 °C, quando o volume de 40 litros e assinale a alternativa correspondente.
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Um gás ideal ocupa um volume de 40 litros sob pressão de 1,5 atm. Aumentando-se a pressão para 2,0 atm, isometricamente, qual será o novo volume?
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Certa massa de gás ideal ocupa um volume V1 = 60 L à temperatura T1 = 100 K e pressão p1 = 5,0 atm. Calcule o novo valor da pressão ao aquecermos esses gás de modo que sua temperatura passe para T2 = 400 K e seu volume para V2 = 100 L.
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(UEPA) Quando um mergulhador desce a grandes profundidades, a pressão sobre o seu corpo aumenta aproximadamente em uma atmosfera para cada 10 m. Isto o obriga a usar um equipamento de mergulho que lhe forneça ar a uma pressão que é sempre igual à da água que o rodeia, para permitir sua respiração. Analise as afirmativas a seguir:
I. Se a profundidade do mergulhador for 40 m, a pressão total do ar que ele respira será de aproximadamente 5 atm.
II. Se o cilindro de equipamento de mergulho, o volume igual a 20 litros, contém 3,2 kg de oxigênio a temperatura ambiente de 27 °C, a pressão em seu interior será de 120 atm. (Considerando a temperatura de gases igual a 0 °C, a massa molar do oxigênio igual a 32 g/mol.)
III. No processo de respiração do mergulhador, algumas bolhas de ar são formadas subindo até superfície da água. O volume destas bolhas, supondo a temperatura constante, permanecerá inalterado.
Estão corretas a(s) afirmativa(s):
- Um modelo de certo gás ideal exerce a pressão de 1 atm a 0 °C. Sendo a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 L·atm/K·mol, é correto afirmar que o volume ocupado por esse gás vale:
