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(Cesargrande-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O. Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2. (A) 3. (B) 8. (C) 6. (D) 7.5. (E) 15.
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(Etoca-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso.
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Após a reação se completar, permanecerá sem reagir: (Dados: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32)
(A) 32,6 g de NaOH.
(B) 9,0 g de H2SO4.
(C) 7,4 g de NaOH.
(D) 18,1 g de H2SO4.
(E) 16,3 g de NaOH.
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(UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(l) + CaCl2(s)
Se 112,0 g de óxido de cálcio (CaO) e 224,0 g de cloreto de amônia (NH4Cl) forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia (NH3) produzida será, aproximadamente: (Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cl = 53 g/mol; NH3 = 17 g/mol)
(A) 58,0.
(B) 34,0.
(C) 36,0.
(D) 32,0.
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(UFPE-PE) Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico):
CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(l)
Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g) e o rendimento da reação é 100%, pede-se:
a) A massa do reagente em excesso que resta no final;
b) A massa do álcool metílico obtido.
