1. Considerando a equação abaixo, não-balanceada, para a queima do propano:
C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O(l) + calor
, determine a quantidade de mol de dióxido de carbono produzida em meia hora, se a velocidade da reação for 5 . 10–3 mol de propano por segundo.

Question

Accepted Answer

Para resolver o problema, primeiro precisamos balancear a equação química:

$$ \text{C}_3\text{H}_8 (g) + \text{O}_2 (g) \rightarrow \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) $$

Balanceando a equação:

$$ \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} $$

Agora, considerando a velocidade da reação de $5 \times 10^{-3}$ mol de propano por segundo, vamos determinar a quantidade de mol de dióxido de carbono produzida em meia hora.

1. **Calcule o número de mols de propano consumidos em meia hora:**

$$
   \text{Tempo} = 30 \times 60 = 1800 \text{ segundos}
   $$

$$
   \text{Mols de propano} = 5 \times 10^{-3} \, \text{mol/s} \times 1800 \, \text{s} = 9 \, \text{mol}
   $$

2. **Determine a quantidade de dióxido de carbono produzida:**

Pela estequiometria da reação balanceada, 1 mol de C₃H₈ produz 3 mols de CO₂.

$$
   \text{Mols de CO}_2 = 9 \, \text{mol de C}_3\text{H}_8 \times 3 = 27 \, \text{mol}
   $$

Portanto, a quantidade de mol de dióxido de carbono produzida em meia hora é 27 mol.

1. Considerando a equação abaixo, não-balanceada, para a que...

Considerando a equação abaixo, não-balanceada, para a queima do propano: C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O(l) + calor , determine a quantidade de mol de dióxido de carbono produzida em meia hora, se a velocidade da reação for 5 . 10–3 mol de propano por segundo.

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