1- Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2g desse metal. (Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol)

2- Se em um litro de água do mar há 390 mg de potássio, qual é o número de átomos desse elemento aí existente? (Dado: Massa atômica do K = 39 u)

3- Se a sua assinatura, escrita com grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por quantos átomos de C? (Dado: Massa atômica do C = 12 u)

4- Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contém 2 . 10^22 átomos. (Dado: Massa atômica do C = 12 u)

5- O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C2H5O2NSP. Determine a massa de uma molécula desse inseticida, em gramas. (Dado: Massa molar do Parathion = 291 g/mol)

6- Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (NH3) são por volta de 8,5 mg por cigarro. Determine o número de moléculas NH3 presentes na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense. (Dado: Massas molares em g/mol: N = 14; H = 1)

7- Sabe-se que 3 . 10^23 moléculas de uma substância X têm massa igual a 8,5 g. Determine a massa molecular da substância X.

8- Determine o número de átomos do elemento hidrogênio em 0,25 mol de moléculas do gás amoniaco (NH4).

9- Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos.

Question

1- Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2g desse metal. (Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol)

2- Se em um litro de água do mar há 390 mg de potássio, qual é o número de átomos desse elemento aí existente? (Dado: Massa atômica do K = 39 u)

3- Se a sua assinatura, escrita com grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por quantos átomos de C? (Dado: Massa atômica do C = 12 u)

4- Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contém 2 . 10^22 átomos. (Dado: Massa atômica do C = 12 u)

5- O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C2H5O2NSP. Determine a massa de uma molécula desse inseticida, em gramas. (Dado: Massa molar do Parathion = 291 g/mol)

6- Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (NH3) são por volta de 8,5 mg por cigarro. Determine o número de moléculas NH3 presentes na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense. (Dado: Massas molares em g/mol: N = 14; H = 1)

7- Sabe-se que 3 . 10^23 moléculas de uma substância X têm massa igual a 8,5 g. Determine a massa molecular da substância X.

8- Determine o número de átomos do elemento hidrogênio em 0,25 mol de moléculas do gás amoniaco (NH4).

9- Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos.

Accepted Answer

Claro! Vamos resolver os exercícios um por um.

### Exercício 1

**Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2 g desse metal. (Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol)**

Passos:
1. Calcular o número de mols de Hg:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{2 \, \text{g}}{200 \, \text{g/mol}} = 0,01 \, \text{mol}
   $$

2. Calcular o número de átomos usando o número de Avogadro ($6,022 \times 10^{23}$ átomos/mol):
   $$
   \text{Número de átomos} = 0,01 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} = 6,022 \times 10^{21} \, \text{átomos}
   $$

**Resposta:** $6,022 \times 10^{21}$ átomos de Hg.

### Exercício 2

**Se em um litro de água do mar há 390 mg de potássio, qual é o número de átomos desse elemento aí existente? (Dado: Massa atômica do K = 39 u)**

Passos:
1. Converter a massa de mg para g:
   $$
   390 \, \text{mg} = 0,39 \, \text{g}
   $$

2. Calcular o número de mols de K:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{0,39 \, \text{g}}{39 \, \text{g/mol}} = 0,01 \, \text{mol}
   $$

3. Calcular o número de átomos:
   $$
   \text{Número de átomos} = 0,01 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} = 6,022 \times 10^{21} \, \text{átomos}
   $$

**Resposta:** $6,022 \times 10^{21}$ átomos de K.

### Exercício 3

**Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por quantos átomos de C? (Dado: Massa atômica do C = 12 u)**

Passos:
1. Converter a massa de mg para g:
   $$
   1,2 \, \text{mg} = 0,0012 \, \text{g}
   $$

2. Calcular o número de mols de C:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{0,0012 \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} = 0,0001 \, \text{mol}
   $$

3. Calcular o número de átomos:
   $$
   \text{Número de átomos} = 0,0001 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} = 6,022 \times 10^{19} \, \text{átomos}
   $$

**Resposta:** $6,022 \times 10^{19}$ átomos de C.

### Exercício 4

**Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha $2 \times 10^{22}$ átomos. (Dado: Massa atômica do C = 12 u)**

Passos:
1. Calcular o número de mols de C:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{2 \times 10^{22} \, \text{átomos}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol}} \approx 0,0332 \, \text{mol}
   $$

2. Calcular a massa de C:
   $$
   \text{Massa} = 0,0332 \, \text{mol} \times 12 \, \text{g/mol} = 0,3984 \, \text{g}
   $$

3. Calcular o número de quilates:
   $$
   \text{Número de quilates} = \frac{0,3984 \, \text{g}}{0,2 \, \text{g/quilate}} = 1,992 \, \text{quilates}
   $$

**Resposta:** Aproximadamente 2 quilates.

### Exercício 5

**O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: $C_{10}H_{14}O_5NSP$. Determine a massa de uma molécula desse inseticida, em gramas. (Dado: Massa molar do Parathion = 291 g/mol)**

Passos:
1. Calcular a massa de uma molécula:
   $$
   \text{Massa de uma molécula} = \frac{291 \, \text{g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}} \approx 4,83 \times 10^{-22} \, \text{g}
   $$

**Resposta:** $4,83 \times 10^{-22}$ g por molécula.

### Exercício 6

**Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (NH₃) são por volta de 8,5 mg por cigarro. Determine o número de moléculas $NH_3$ presentes na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense. (Dado: Massas molares em g/mol: N = 14; H = 1)**

Passos:
1. Calcular a massa molar do $NH_3$:
   $$
   \text{Massa molar do } NH_3 = 14 + 3 \times 1 = 17 \, \text{g/mol}
   $$

2. Calcular o número de mols de $NH_3$:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{8,5 \, \text{mg}}{17 \, \text{g/mol}} = \frac{0,0085 \, \text{g}}{17 \, \text{g/mol}} \approx 0,0005 \, \text{mol}
   $$

3. Calcular o número de moléculas:
   $$
   \text{Número de moléculas} = 0,0005 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \approx 3,011 \times 10^{20} \, \text{moléculas}
   $$

**Resposta:** $3,011 \times 10^{20}$ moléculas de $NH_3$.

### Exercício 7

**Sabe-se que $3 \times 10^{23}$ moléculas de uma substância X tem massa igual a 8,5 g. Determine a massa molecular da substância X.**

Passos:
1. Calcular o número de mols de X:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{3 \times 10^{23} \, \text{moléculas}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}} \approx 0,498 \, \text{mol}
   $$

2. Calcular a massa molar de X:
   $$
   \text{Massa molar} = \frac{8,5 \, \text{g}}{0,498 \, \text{mol}} \approx 17,07 \, \text{g/mol}
   $$

**Resposta:** Aproximadamente 17,07 g/mol.

### Exercício 8

**Determine o número de átomos do elemento hidrogênio em 0,25 mol de moléculas do gás amoníaco $NH_3$.**

Passos:
1. Calcular o número de moléculas de $NH_3$:
   $$
   \text{Número de moléculas} = 0,25 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} = 1,5055 \times 10^{23} \, \text{moléculas}
   $$

2. Calcular o número de átomos de hidrogênio:
   $$
   \text{Número de átomos de H} = 1,5055 \times 10^{23} \, \text{moléculas} \times 3 \, \text{átomos/molécula} = 4,5165 \times 10^{23} \, \text{átomos}
   $$

**Resposta:** $4,5165 \times 10^{23}$ átomos de hidrogênio.

### Exercício 9

**Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos de hidrogênio contidos em 1 g de hidrogênio?**

Passos:
1. Calcular o número de mols de H em 1 g:
   $$
   \text{Número de mols de H} = \frac{1 \, \text{g}}{1 \, \text{g/mol}} = 1 \, \text{mol}
   $$

2. Calcular o número de átomos de H:
   $$
   \text{Número de átomos de H} = 1 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} = 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos}
   $$

3. Calcular o número de moléculas de água:
   - Cada molécula de água ($H_2O$) tem 2 átomos de H.
   $$
   \text{Número de moléculas de água} = \frac{6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos}}{2} = 3,011 \times 10^{23} \, \text{moléculas}
   $$

4. Calcular a massa de água:
   - Massa molar da água = 18 g/mol
   $$
   \text{Número de mols de água} = \frac{3,011 \times 10^{23} \, \text{moléculas}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}} = 0,5 \, \text{mol}
   $$
   $$
   \text{Massa de água} = 0,5 \, \text{mol} \times 18 \, \text{g/mol} = 9 \, \text{g}
   $$

**Resposta:** 9 g de água.

Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!

1- Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes em...

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