- Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
a) Óxido nitroso, N2O, conhecido como gás hilariante e usado como anestésico odontológico;
b) Ácido benzoico, C7H6O2, substância usada como conservante de alimentos;
c) Mg(OH)2, o princípio ativo do leite de magnésia;
d) Ureia, (NH2)2CO, composto usado como fertilizante nitrogenado;
e) Acetato de isoamilo, CH3CO2C5H11, responsável pelo aroma da banana.
- Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos:
a) SO2;
b) Sulfato de sódio;
c) C5H5COOH
d) Al(NO3)3
e) Nitrato de amônio
- Calcule a porcentagem em massa do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos:
a) Carbono no acetileno, C2H2, gás usado em soldagem;
b) Hidrogênio no sulfato de amônio, (NH4)2SO4, substância usada como fertilizante nitrogenado;
c) Oxigênio no ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como vitamina C;
d) Platina em PtCl2(NH3)2, agente quimioterápico chamado cisplatina;
e) Carbono no hormônio sexual feminino estradiol, C18H24O2;
f) Carbono na capsaicina, C18H27NO3, composto que dá gosto na pimenta malagueta.
- A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro característico do alho, C6H10OS2.
a) Qual a massa molar da alicina?
b) Qual a quantidade de matéria (nº de moles) presente em 5,0 mg dessa substância?
c) Quantas moléculas da alicina existem em 5,0 mg de alicina?
d) Quantos átomos de S estão presentes em 5,0 mg de alicina?
- No mínimo 25 µg de tetrahidrocanabinol (THC), princípio ativo da maconha, é suficiente para causar intoxicação. A fórmula molecular do THC é C21H30O2. Qual a quantidade de matéria (nº de moles) da amostra de 25 µg contém? E quantas moléculas?
