1- Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni° + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag°
a) Monte a pilha, apresente as semi-reações, cátodo e ânodo.

2- (FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução. Podemos afirmar que:

a) no cátodo, ocorre sempre a semi-reação de oxidação.
b) no cátodo, ocorre sempre a semi-reação de redução.
c) no ânodo, ocorre sempre a semi-reação de redução.
d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.

3- Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:

Cu2+ + 2e- → Cu(I) E° = 0,34V
Ni2+ + 2e- → Ni(I) E° = -0,25V

4- Considere as seguintes semi-reações e os potenciais normais de redução:

Ni2+ + 2 e- → Ni E° = -0,25 V
Au3+ + 3 e- → Au E° = -1,50 V

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações é:

5- Assinale a alternativa correta:
a) Reação de óxido - redução é uma reação de neutralização.
b) Íon é todo átomo neutro;
c) Sofrer oxidação, significa ganhar elétrons;
d) Substância que se ioniza é aquela que sofre oxidação;
e) Quando o número de NOX aumenta, a substância está sofrendo redução.

Question

1- Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni° + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag°
a) Monte a pilha, apresente as semi-reações, cátodo e ânodo.

2- (FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução. Podemos afirmar que:

a) no cátodo, ocorre sempre a semi-reação de oxidação.
b) no cátodo, ocorre sempre a semi-reação de redução.
c) no ânodo, ocorre sempre a semi-reação de redução.
d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.

3- Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:

Cu2+ + 2e- → Cu(I) E° = 0,34V
Ni2+ + 2e- → Ni(I) E° = -0,25V

4- Considere as seguintes semi-reações e os potenciais normais de redução:

Ni2+ + 2 e- → Ni E° = -0,25 V
Au3+ + 3 e- → Au E° = -1,50 V

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações é:

5- Assinale a alternativa correta:
a) Reação de óxido - redução é uma reação de neutralização.
b) Íon é todo átomo neutro;
c) Sofrer oxidação, significa ganhar elétrons;
d) Substância que se ioniza é aquela que sofre oxidação;
e) Quando o número de NOX aumenta, a substância está sofrendo redução.

Accepted Answer

Claro! Vamos resolver as questões:

1. **Na célula eletroquímica representada pela equação:**
   
   $$
   \text{Ni}^0 + 2\text{Ag}^+ \rightarrow \text{Ni}^{2+} + 2\text{Ag}^0
   $$

a) **Monte a pilha, apresente as semi-reações, cátodo e ânodo.**

- Semi-reação de oxidação (ânodo): 
     $$
     \text{Ni}^0 \rightarrow \text{Ni}^{2+} + 2e^-
     $$

- Semi-reação de redução (cátodo): 
     $$
     2\text{Ag}^+ + 2e^- \rightarrow 2\text{Ag}^0
     $$

- **Ânodo:** Níquel (Ni)
   - **Cátodo:** Prata (Ag)

b) **Sobre o funcionamento da pilha, apresente o ânodo, cátodo, agente redutor, agente oxidante e a reação global.**

- **Ânodo:** Níquel (Ni)
   - **Cátodo:** Prata (Ag)
   - **Agente redutor:** Níquel (Ni)
   - **Agente oxidante:** Íons prata ($\text{Ag}^+$)
   - **Reação global:** 
     $$
     \text{Ni}^0 + 2\text{Ag}^+ \rightarrow \text{Ni}^{2+} + 2\text{Ag}^0
     $$

2. **(FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução. Podemos afirmar que:**

**Resposta: B**

No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.

3. **Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semirreações:**

- Potencial padrão de redução do cobre ($\text{Cu}^{2+}$): $E^\circ = +0,34\, \text{V}$
   - Potencial padrão de redução do níquel ($\text{Ni}^{2+}$): $E^\circ = -0,25\, \text{V}$

- **Cálculo do potencial da pilha:**

$$
     E^\circ_{\text{pilha}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}} = 0,34\, \text{V} - (-0,25\, \text{V}) = 0,59\, \text{V}
     $$

4. **Considere as seguintes semirreações e os potenciais normais de redução:**

- $\text{Ni}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Ni}\, E^\circ = -0,25\, \text{V}$
   - $\text{Au}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Au}\, E^\circ = +1,50\, \text{V}$

- **Potencial da pilha formada:**

$$
     E^\circ_{\text{pilha}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}} = 1,50\, \text{V} - (-0,25\, \text{V}) = 1,75\, \text{V}
     $$

5. **Assinale a alternativa correta:**

**Resposta: D**

Substância que se ioniza é aquela que sofre oxidação.

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