1 No caderno, faça o balanceamento das duas equações químicas a seguir e depois indique qual é o tipo de reação que cada uma representa (síntese, análise, simples troca ou dupla troca).
a) $ \mathrm{HgO}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Hg}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) $
b) $ \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) $
2 No Brasil, a maioria dos carros de passeio são flex, ou seja, apresentam motores que funcionam tanto a gasolina quanto a etanol (álcool). Isso permite que o usuário escolha o combustível de acordo com o preço e com a sustentabilidade. O etanol é menos poluente que a gasolina e por isso é o mais escolhido entre os usuários que optam por sustentabilidade. Considerando-se, para este exercício, que o etanol utilizado nos motores é puro, veja a equação química que representa sua combustão:
$$
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{v})
$$

Ao observar a equação, conclui-se que nessa combustão o etanol reage com o gás oxigênio produzindo gás carbônico e vapor de água. A energia liberada na combustão faz o carro andar.
Agora, determine os coeficientes que balanceiam corretamente essa equação.

Question

1 No caderno, faça o balanceamento das duas equações químicas a seguir e depois indique qual é o tipo de reação que cada uma representa (síntese, análise, simples troca ou dupla troca).
a) $ \mathrm{HgO}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Hg}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) $
b) $ \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) $
2 No Brasil, a maioria dos carros de passeio são flex, ou seja, apresentam motores que funcionam tanto a gasolina quanto a etanol (álcool). Isso permite que o usuário escolha o combustível de acordo com o preço e com a sustentabilidade. O etanol é menos poluente que a gasolina e por isso é o mais escolhido entre os usuários que optam por sustentabilidade. Considerando-se, para este exercício, que o etanol utilizado nos motores é puro, veja a equação química que representa sua combustão:
$$
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{v})
$$

Ao observar a equação, conclui-se que nessa combustão o etanol reage com o gás oxigênio produzindo gás carbônico e vapor de água. A energia liberada na combustão faz o carro andar.
Agora, determine os coeficientes que balanceiam corretamente essa equação.

Accepted Answer

Vamos resolver cada parte do seu questionamento passo a passo.

### Parte 1: Balanceamento das Equações Químicas

#### a) $ \mathrm{HgO}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Hg}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) $

Para balancear esta equação, precisamos igualar o número de átomos de cada elemento dos dois lados da equação.

- Lado dos reagentes: 1 Hg, 1 O
- Lado dos produtos: 1 Hg, 2 O

Para balancear o oxigênio, precisamos ter um número par de átomos de oxigênio no lado dos reagentes, pois o $O_{2}$ tem dois átomos de oxigênio. Então, multiplicamos o $ \mathrm{HgO} $ por 2:

$$ 2\mathrm{HgO}(\mathrm{s}) \rightarrow 2\mathrm{Hg}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) $$

Agora, temos:
- Lado dos reagentes: 2 Hg, 2 O
- Lado dos produtos: 2 Hg, 2 O

A equação está balanceada. Esta é uma reação de **análise** (ou decomposição), pois uma substância se decompõe em outras duas.

#### b) $ \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) $

Para balancear esta equação, vamos seguir o mesmo processo:

- Lado dos reagentes: 1 Fe, 1 Cl
- Lado dos produtos: 1 Fe, 2 Cl

Para balancear o cloro, precisamos de 2 moléculas de $ \mathrm{HCl} $:

$$ \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+2\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) $$

Agora, temos:
- Lado dos reagentes: 1 Fe, 2 Cl, 2 H
- Lado dos produtos: 1 Fe, 2 Cl, 2 H

A equação está balanceada. Esta é uma reação de **simples troca** ou substituição, onde um elemento reage com um composto formando outro composto e liberando um elemento.

### Parte 2: Balanceamento da Combustão do Etanol

A equação fornecida é:
$$ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{v}) $$

Para balanceá-la, sigamos os passos:

1. Balancear os carbonos colocando um coeficiente 2 na frente do $ \mathrm{CO}_{2} $:
$$ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$

2. Balancear os hidrogênios colocando um coeficiente 3 na frente do $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $:
$$ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{CO}_{2} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$

3. Contar os oxigênios: temos 4 (em $ \mathrm{CO}_{2} $) + 3 (em $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $) = 7 oxigênios nos produtos. Considerando o oxigênio no etanol, temos um total de 7.5 oxigênios necessários, então precisamos de 3.5 moléculas de $ \mathrm{O}_{2} $ para balancear a equação:
$$ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} + 3.5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{CO}_{2} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$

Para evitar frações, podemos dobrar todos os coeficientes:
$$ 2\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} + 7\mathrm{O}_{2} \rightarrow 4\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$

Portanto, os coeficientes que balanceiam corretamente a equação da combustão do etanol são 2 para o etanol ($ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} $), 7 para o oxigênio ($ \mathrm{O}_{2} $), 4 para o dióxido de carbono ($ \mathrm{CO}_{2} $) e 6 para a água ($ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $).

1 No caderno, faça o balanceamento das duas equações química...

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