1 No caderno, faça o balanceamento das duas equações química...

1 No caderno, faça o balanceamento das duas equações químicas a seguir e depois indique qual é o tipo de reação que cada uma representa (síntese, análise, simples troca ou dupla troca). a) $\mathrm{HgO}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Hg}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})$ b) $\mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$ 2 No Brasil, a maioria dos carros de passeio são flex, ou seja, apresentam motores que funcionam tanto a gasolina quanto a etanol (álcool). Isso permite que o usuário escolha o combustível de acordo com o preço e com a sustentabilidade. O etanol é menos poluente que a gasolina e por isso é o mais escolhido entre os usuários que optam por sustentabilidade. Considerando-se, para este exercício, que o etanol utilizado nos motores é puro, veja a equação química que representa sua combustão:

$$\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\ell)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{v})$$

Ao observar a equação, conclui-se que nessa combustão o etanol reage com o gás oxigênio produzindo gás carbônico e vapor de água. A energia liberada na combustão faz o carro andar. Agora, determine os coeficientes que balanceiam corretamente essa equação.