1) O dióxido de carbono (CO2) é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa. 2) Explique porque BeF2 é apolar e OF2 é polar. Apresente as interações intermoleculares da molécula polar. 3) Observe as moléculas a seguir: (a) CCl4 (b) HF (c) SO2 (d) HCC3 (e) He (f) CO2 a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas (covalente polar ou apolar)? Classifique-as em substâncias polares e não polares. b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas. 4) As moléculas das substâncias CO e N2 têm a mesma massa, mas pontos de fusão muito diferentes. Qual dessas substâncias tem maior ponto de fusão e de ebulição? Por quê? 5) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.