- O propano (C3H8) é amplamente utilizado como combustível em aplicações industriais e domésticas, como aquecimento e geração de energia. Durante sua combustão completa, o propano reage com oxigênio (O2), liberando dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Saber calcular a quantidade de CO2 formada é essencial para avaliar o impacto ambiental e a eficiência do processo. Considera a reação: C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
a) Apresente a equação balanceada. (0.5 pts)
b) Quantos gramas de dióxido de carbono (CO2) são formados na combustão completa de 44 g de propano (C3H8)? (1 pt)
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Qual é a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 32 g de metano (CH4)? Considere a reação: CH4 + O2 → CO2 + H2O. (1pto)
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O etanol (C2H6O) é uma importante fonte de energia renovável, utilizada em motores de combustão interna e outros processos industriais. Durante sua combustão completa, o etanol reage com o oxigênio (O2), produzindo dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), além de liberar energia. Este tipo de reação é estudado em engenharia química para calcular a eficiência energética e o impacto ambiental de combustíveis renováveis. Na combustão completa de 4 mols de etanol (C2H6O), quantos mols de água (H2O) são produzidos? Considera a reação química não balanceada: C2H6O + O2 → CO2 + H2O. (0.5 pts)
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O gás amônia (NH3) pode ser produzido pela reação do nitrogênio (N2) com hidrogênio (H2), conforme a equação abaixo:
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
Sabendo que 28 gramas de nitrogênio reagem completamente com hidrogênio:
a) Calcule a massa de gás amônia formada. (1 pt)
b) Determine o volume de gás hidrogênio necessário, considerando que a reação ocorre em CNTP (Considere 1 mol de gás ocupando 22.4 L). (1pto)
