1. O sabor azedo de iogurtes e coalhadas deve-se à presença ...

1. O sabor azedo de iogurtes e coalhadas deve-se à presença de ácido láctico, cuja fórmula estrutural é a seguinte:

   OH H3C—C—C

   ácido láctico

   a) Reproduza essa fórmula no caderno e identifique nela os dois grupos funcionais presentes. b) Indique a que classes funcionais esse composto pertence devido à presença dos grupos funcionais respondendo anteriormente. c) Considerando que um desses dois grupos funcionais confere ácido ao composto, equacione a ionização do ácido láctico em solução aquosa.

2. O valor numérico da constante de ionização do ácido propanoico, cuja fórmula estrutural foi mostrada a seguir, é K_a = 1,4 • 10⁻⁵, a 25 °C.

   H3C—C—C

   ácido propanoico

   Já o valor numérico da constante de ionização do ácido láctico, cuja fórmula estrutural foi mostrada na atividade anterior, é K_a = 1,4 • 10⁻⁴, a 25 °C. a) Qual dos dois compostos apresenta maior força ácida? b) Em termos estruturais das moléculas, como pode ser explicada essa diferença de acidez?

3. Um antigo saber popular em Química recomenda passar um pouco de leite de magnésia nas axilas como desodorante para evitar mau cheiro devido ao suor. O leite de magnésia é uma suspensão aquosa de hidróxido de magnésio sólido, Mg(OH)₂(s). A parte líquida desse produto é uma solução aquosa de hidróxido de magnésio, na qual esse soluto está dissociado em cátions magnésio, Mg²⁺(aq), e ânions hidróxido, OH⁻(aq), aquosos. O saber popular mencionado tem fundamento e relaciona-se ao pH do produto, que é 10,5, a 25 °C. a) A parte aquosa do leite de magnésia é uma solução ácida ou básica? Explique. b) Que íons existentes no leite de magnésia reagem com os ácidos carboxílicos responsáveis pelo cheiro de suor? c) Considere que um ácido carboxílico responsável pelo odor do suor tenha a fórmula genérica:

   R—C—O

   em que R representa o restante da molécula. Equacione a reação química, em solução aquosa, entre esses ácidos e os íons que respondeu no item anterior e explique por que a ocorrência dessa reação diminui o cheiro do suor.

4. O cheiro de peixe deve-se à trimetilamina. Esse composto, em condições ambientes (25 °C e 1 atm), em solução aquosa, ioniza-se de acordo com a equação:

   H H3C—N—CH3 + H2O(l) ⇌ H3C—N—CH3⁺(aq) + OH⁻(aq)

   Uma família ausentou-se por alguns dias da residência, esquecendo peixe cru na geladeira. Nesse período, a interrupção do estrago gerou um odor que o alimento se estragou e imprensou. Mesmo após limpeza com água e detergente, persistia. Explique, fundamentando no conceito de equilíbrio, por que passar um pano embebido em vinagre no interior da geladeira possibilita diminuir ou eliminar esse mau cheiro. (Observação: após o procedimento, o odor de vinagre pode ser removido com água e detergente.)

5. Dos gráficos a seguir (de distribuições de espécies em função do pH do meio aquoso, a 25 °C), as curvas A e B referem-se à ionização do ácido benzoico e as curvas C e D referem-se à ionização do ácido fluorobenzoico, cujas fórmulas são mostradas ao lado dos gráficos. a) Equacione a ionização de cada ácido e relacione as curvas às espécies molecular e iônica. b) Com base nos gráficos, deduza quais ácidos é mais forte e justifique, em termos estruturais, por que ela apresenta maior força.