1. Os elementos chamados representativos Têm seus electrões ...

1. Os elementos chamados representativos Têm seus electrões de valência em orbitais A s do penúltimo nível. B s ou p do penúltimo nível. C s ou d antepenúltimo nível. D s ou p do último nível.
2. Os elementos de transição apresentam na sua camada mais externa electrões de valência em orbitais… A s do penúltimo nível. B d do último nível. C s ou d antepenúltimo nível. D s ou p do último nível.
3. Um elemento químico colocado no 4º período e grupo IIIA da tabela periódica. Qual a distribuição electrónica da camada de valência? A 4s2 4p1 B 3s2 3p1 C 3s2 3p2 D 4s2 4p4
4. O átomo cuja configuração electrónica 4s2 , tem como número atómico… A 02 B 04 C 06 D 20
5. Quantos electrões apresenta o átomo do elemento X cuja configuração electrónica é 3d9? A 29 B 20 C 18 D 12
6. Como varia ao longo do período e do grupo a energia mínima necessária para arrancar um electrão, ou seja, a energia de ionização. A Aumenta de cima para baixo nos grupos e nos períodos da esquerda para a direita B Aumenta de cima para baixo nos grupos e nos períodos da direita para a esquerda C Aumenta de baixo para cima nos grupos e nos períodos da esquerda para a direita D Aumenta de baixo para cima nos grupos e nos períodos da directa para esquerda
7. Quem formou setes conjuntos de sete elementos, a que deu o nome de Lei das oitavas e ordenou os elementos conhecidos por ordem crescente das suas massas atómicas? A Newsland B Chancourtois C Dobereiner D Lothar Meyer e Mendeleev
8. Quem deixou lugares vagos, para os quais previu a existência de novos elementos, inverteu a ordem de alguns elementos para que este ficassem na coluna vertical dos elementos análogos? A Newsland B Chancourtois C Dobereiner D Mendeleev
9. Quem em 1913 identificou o número atómico com carga positiva do núcleo de cada elemento, tendo verificado que este número coincidia com o número de ordem do elemento na tabela periódica? A Chancourtois B Dobereiner C Mendeleev D Moseley