- Os modelos atômicos surgiram a partir da necessidade de explicar a estrutura da matéria e, por consequência, a estrutura dos átomos. Quando novas evidências sobre a constituição dos átomos eram apresentadas, ao longo dos anos, um novo modelo atômico tentava esclarecer as descobertas.
Sobre a evolução dos modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.
I. O modelo de Dalton veio contrastar com a definição de átomo de Demócrito.
II. Os experimentos de Rutherford proporcionaram um novo modelo, em que o átomo possui os prótons no núcleo e os elétrons o circundando. Para este modelo ser válido, foi considerado que o átomo possuía partículas neutras em seu núcleo, evitando a repulsão entre os prótons.
III. Baseado no modelo de Rutherford, Bohr propôs que os elétrons na órbita podiam circular livremente entre as órbitas, evitando que o átomo colapsasse.
IV. A dualidade do elétron partícula-onda revolucionou o entendimento do átomo, sendo que a função de onda de Schrödinger para o hidrogênio permitiu que muito fosse entendido sobre todos os outros átomos, através dos 4 números quânticos.
Está correto o que se afirma em:
Alternativas:
a) I e II, apenas.
b) I, II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e IV, apenas.
e) III e IV, apenas.
- A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades.
