1- Padronização da solução de EDTA 0,01 mol/L
• Pipetar 10 mL da solução de CaCO3 0,01 mol/L (F = 1.000) transferir para um Erlenmeyer de 250 mL.
• Adicionar 2 mL de solução tampão pH 10.
• Adicionar uma pequena quantidade do indicador (Mistura de negro de Erichromo T e sal), até a solução ficar completamente dissolvida.
• Titular lentamente com a solução de EDTA 0,01 mol/L, agitando constantemente até mudança da coloração avermelhada para azul (observar a primeira alteração de cor se for preciso adicionar mais volume de EDTA).
• Anotar o volume gasto e repetir o procedimento em triplicata.
Cálculo do fator de correção do EDTA:
FC = (V mL x M CaCO3 x V EDTA x F) / (M CaCO3 x V CaCO3)

2- Determinação da dureza total
• Transferir 2 mL da amostra de água para um erlenmeyer de 250 mL.
• Adicionar uma pequena quantidade do indicador (Mistura de negro de Erichromo T e sal).
• Titular lentamente com a solução de EDTA 0,01 mol/L, fazendo a primeira alteração de cor se for preciso adicionar mais volume de EDTA.
• Anotar o volume gasto e repetir o procedimento em triplicata.
Cálculo: dureza total (mg de CaCO3) = (mL de EDTA x M EDTA x F EDTA x MM CaCO3 x 1000) / mL da amostra
MM do Carbonato de cálcio = 100 g/mol

3- Determinação do Ca2+
• Pipetar 2 mL da água a ser analisada num Erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 2 mL de solução NaOH 1,0 mol/L, neutralizando a amostra.
• Adicionar o indicador (Mistura de negro de Erichromo T e sal) e amostra a agitar até completo dissolução.
• Titular lentamente com a solução de EDTA 0,01 mol/L, fazendo a primeira alteração de cor se for preciso adicionar mais volume de EDTA.
• Anotar o volume gasto e repetir o procedimento em nova alíquota da amostra.
Cálculo: (mg de Ca2+) = (mL de EDTA x M EDTA x F EDTA x MM Ca x 1000) / mL da amostra
MM do cálcio = 40,08 mg/mol

4- Determinação do Mg2+
• O Mg2+ é determinado através da diferença dos volumes de EDTA gastos nas titulações 1 e 2 (dureza total e Ca2+).
Cálculo: (mg de Mg2+) = (V1 - V2) x M EDTA x F EDTA x 1000 / mL da amostra
MM do magnésio = 24,31 g/mol
V1 = volume de EDTA gasto na determinação da dureza total
V2 = volume de EDTA gasto na determinação da dureza parcial (Ca)

Question

1- Padronização da solução de EDTA 0,01 mol/L
• Pipetar 10 mL da solução de CaCO3 0,01 mol/L (F = 1.000) transferir para um Erlenmeyer de 250 mL.
• Adicionar 2 mL de solução tampão pH 10.
• Adicionar uma pequena quantidade do indicador (Mistura de negro de Erichromo T e sal), até a solução ficar completamente dissolvida.
• Titular lentamente com a solução de EDTA 0,01 mol/L, agitando constantemente até mudança da coloração avermelhada para azul (observar a primeira alteração de cor se for preciso adicionar mais volume de EDTA).
• Anotar o volume gasto e repetir o procedimento em triplicata.
Cálculo do fator de correção do EDTA:
FC = (V mL x M CaCO3 x V EDTA x F) / (M CaCO3 x V CaCO3)

2- Determinação da dureza total
• Transferir 2 mL da amostra de água para um erlenmeyer de 250 mL.
• Adicionar uma pequena quantidade do indicador (Mistura de negro de Erichromo T e sal).
• Titular lentamente com a solução de EDTA 0,01 mol/L, fazendo a primeira alteração de cor se for preciso adicionar mais volume de EDTA.
• Anotar o volume gasto e repetir o procedimento em triplicata.
Cálculo: dureza total (mg de CaCO3) = (mL de EDTA x M EDTA x F EDTA x MM CaCO3 x 1000) / mL da amostra
MM do Carbonato de cálcio = 100 g/mol

3- Determinação do Ca2+
• Pipetar 2 mL da água a ser analisada num Erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 2 mL de solução NaOH 1,0 mol/L, neutralizando a amostra.
• Adicionar o indicador (Mistura de negro de Erichromo T e sal) e amostra a agitar até completo dissolução.
• Titular lentamente com a solução de EDTA 0,01 mol/L, fazendo a primeira alteração de cor se for preciso adicionar mais volume de EDTA.
• Anotar o volume gasto e repetir o procedimento em nova alíquota da amostra.
Cálculo: (mg de Ca2+) = (mL de EDTA x M EDTA x F EDTA x MM Ca x 1000) / mL da amostra
MM do cálcio = 40,08 mg/mol

4- Determinação do Mg2+
• O Mg2+ é determinado através da diferença dos volumes de EDTA gastos nas titulações 1 e 2 (dureza total e Ca2+).
Cálculo: (mg de Mg2+) = (V1 - V2) x M EDTA x F EDTA x 1000 / mL da amostra
MM do magnésio = 24,31 g/mol
V1 = volume de EDTA gasto na determinação da dureza total
V2 = volume de EDTA gasto na determinação da dureza parcial (Ca)

Accepted Answer

Para calcular a dureza total e a concentração de íons $ \text{Ca}^{2+} $ e $ \text{Mg}^{2+} $, siga os passos abaixo:

### 1. Cálculo do Fator de Correção do EDTA

O fator de correção é calculado usando a seguinte fórmula:

$$
FC = \frac{V_1 \times M_1 \times V_{\text{tit}}}{M_{\text{CaCO}_3} \times V_{\text{CaCO}_3} \times V_{\text{EDTA}}}
$$

Onde:
- $ V_1 = 10 \, \text{mL} $
- $ M_1 = 0,01 \, \text{mol/L} $
- $ V_{\text{tit}} = 9,9 \, \text{mL} $
- $ M_{\text{CaCO}_3} = 100 \, \text{g/mol} $
- $ V_{\text{CaCO}_3} = 250 \, \text{mL} $
- $ V_{\text{EDTA}} = 10 \, \text{mL} $

Substituindo os valores:

$$
FC = \frac{10 \times 0,01 \times 9,9}{100 \times 250 \times 10} = \frac{0,099}{25000} = 3,96 \times 10^{-6}
$$

### 2. Determinação da Dureza Total

A dureza total em mg de $ \text{CaCO}_3 $ é calculada por:

$$
\text{Dureza total} = \frac{V_2 \times M_{\text{EDTA}} \times FC \times M_{\text{CaCO}_3} \times 1000}{\text{mL da amostra}}
$$

Onde:
- $ V_2 = 12 \, \text{mL} $
- $ M_{\text{EDTA}} = 0,01 \, \text{mol/L} $
- $ \text{mL da amostra} = 2 \, \text{mL} $

Substituindo os valores:

$$
\text{Dureza total} = \frac{12 \times 0,01 \times 3,96 \times 10^{-6} \times 100 \times 1000}{2} = 0,02376 \, \text{mg de } \text{CaCO}_3
$$

### 3. Determinação de $ \text{Ca}^{2+} $

Para determinar $ \text{Ca}^{2+} $:

$$
\text{Concentração de } \text{Ca}^{2+} = \frac{V_2 \times M_{\text{EDTA}} \times FC \times MM_{\text{Ca}} \times 1000}{\text{mL da amostra}}
$$

Onde:
- $ MM_{\text{Ca}} = 40,08 \, \text{g/mol} $

Substituindo os valores:

$$
\text{Concentração de } \text{Ca}^{2+} = \frac{12 \times 0,01 \times 3,96 \times 10^{-6} \times 40,08 \times 1000}{2} = 0,009504 \, \text{mg de } \text{Ca}^{2+}
$$

### 4. Determinação de $ \text{Mg}^{2+} $

Para determinar $ \text{Mg}^{2+} $:

$$
\text{Concentração de } \text{Mg}^{2+} = 24,31 \times (V_1 - V_2) \times \frac{M_{\text{EDTA}} \times FC \times 1000}{\text{mL da amostra}}
$$

Substituindo os valores:

$$
\text{Concentração de } \text{Mg}^{2+} = 24,31 \times (9,9 - 12) \times \frac{0,01 \times 3,96 \times 10^{-6} \times 1000}{2} = -0,00019344 \, \text{mg de } \text{Mg}^{2+}
$$

Note que a diferença $ V_1 - V_2 $ resultou em um valor negativo, o que indica um erro nos volumes ou necessidade de ajuste nos cálculos. Verifique os procedimentos experimentais e dados fornecidos para correção.

1- Padronização da solução de EDTA 0,01 mol/L • Pipetar 10 m...

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