1. Para os compostos abaixo, indique o tipo de ligação formada, uso os símbolos de Lewis para os elementos e faça a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo, indicando o número de elétrons e o número de pares isolados em torno do átomo central.

a) PCl3
b) CCl2O
c) ONF

d) NF3
e) SCl2
f) XeF2

g) TeCl4
h) AsF5
i) RbF

Question

1. Para os compostos abaixo, indique o tipo de ligação forma...

Para os compostos abaixo, indique o tipo de ligação formada, uso os símbolos de Lewis para os elementos e faça a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo, indicando o número de elétrons e o número de pares isolados em torno do átomo central.

a) PCl3 b) CCl2O c) ONF

d) NF3 e) SCl2 f) XeF2

g) TeCl4 h) AsF5 i) RbF

a) PCl3
b) CCl2O
c) ONF

d) NF3
e) SCl2
f) XeF2

g) TeCl4
h) AsF5
i) RbF

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos indicar o tipo de ligação química, representar a estrutura de Lewis e identificar o número de elétrons e pares isolados ao redor do átomo central para cada composto. Vamos analisar cada um:

a) **PCl₃**
   - Tipo de ligação: Covalente polar
   - Estrutura de Lewis: O fósforo (P) está no centro com três ligações simples com cloro (Cl). Há um par de elétrons isolado no P.
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: 8 (3 pares de ligação + 1 par isolado)

b) **CCl₂O**
   - Tipo de ligação: Covalente polar
   - Estrutura de Lewis: O carbono (C) está no centro com duas ligações simples com cloro (Cl) e uma dupla ligação com oxigênio (O).
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: 8 (2 pares de ligação + 2 pares da ligação dupla)

c) **ONF**
   - Tipo de ligação: Covalente polar
   - Estrutura de Lewis: O oxigênio (O) está no centro com uma ligação simples com nitrogênio (N) e uma ligação simples com flúor (F).
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: 8 (2 pares de ligação + 2 pares isolados)

d) **NF₃**
   - Tipo de ligação: Covalente polar
   - Estrutura de Lewis: O nitrogênio (N) está no centro com três ligações simples com flúor (F). Há um par de elétrons isolado no N.
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: 8 (3 pares de ligação + 1 par isolado)

e) **SCl₂**
   - Tipo de ligação: Covalente polar
   - Estrutura de Lewis: O enxofre (S) está no centro com duas ligações simples com cloro (Cl). Há dois pares de elétrons isolados no S.
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: 8 (2 pares de ligação + 2 pares isolados)

f) **XeF₂**
   - Tipo de ligação: Covalente polar
   - Estrutura de Lewis: O xenônio (Xe) está no centro com duas ligações simples com flúor (F). Há três pares de elétrons isolados no Xe.
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: 10 (2 pares de ligação + 3 pares isolados)

g) **TeCl₄**
   - Tipo de ligação: Covalente polar
   - Estrutura de Lewis: O telúrio (Te) está no centro com quatro ligações simples com cloro (Cl). Há um par de elétrons isolado no Te.
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: 10 (4 pares de ligação + 1 par isolado)

h) **AsF₅**
   - Tipo de ligação: Covalente polar
   - Estrutura de Lewis: O arsênio (As) está no centro com cinco ligações simples com flúor (F).
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: 10 (5 pares de ligação)

i) **RbF**
   - Tipo de ligação: Iônica
   - Estrutura de Lewis: Não há representação de pares de elétrons isolados, pois é uma ligação iônica entre rubídio (Rb) e flúor (F).
   - Número de elétrons ao redor do átomo central: Não aplicável, pois não há átomo central em compostos iônicos simples.

Essas são as representações e informações básicas para cada composto.

1. Para os compostos abaixo, indique o tipo de ligação forma...

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