- Para poder resolver esse exercício, é preciso resolver as etapas intermediárias, onde os resultados obtidos serão utilizados para a reação final.
1ª etapa: calcule a variação de entalpia de combustão completa do butano (C4H10). Entalpia de formação (em kJ/mol) das substâncias químicas é: água (líquida): -241,8; gás carbônico (gas): -393,5; butano (gás): -125,6; etino (gás): 226,7 e hexeno (gás): 76,5.
2ª etapa: calcule a variação de entalpia de combustão completa do etino (C2H2). Energia das ligações químicas (em kJ/mol) são: C-H: 412, C-C: 348, C= C: 614, C= O: 835, O= O: 498, C= O: 799, H- O: 463.
3ª etapa: a combustão completa do hexeno (C6H12) consumiu 74,88 quilos de oxigênio gasoso (O2) e liberou 1010958 kJ de calor. Descubra a variação de entalpia dessa reação.
Com essas 3 etapas anteriores, descubra a variação de entalpia da reação C4H10 + C2H2 → C6H12.
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Um ácido oxigenado, forte e desconhecido (H+, Eo') reagiu com hidróxido de sódio (NaOH) e liberou 288,696 kJ de calor. Qual a fórmula desse ácido (descobrir x e y)?
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Foi adicionado uma amostra de 3,53 g de nitrato de amônio a 80,0 mL de água em um calorímetro à pressão constante, com capacidade calorífica desprezível. Como resultado, a temperatura da água caiu de 21,6 °C para 18,1 °C. Calcule o calor de dissolução do nitrato de amônio, em kcal/mol. Dados: dágua = 1 g/mL, Cágua = 1 cal.g-1.°C-1.
