- Reação Exotérmica
Conceito: Libera calor para o ambiente.
Exemplo:
Combustão do metano (gás de cozinha):
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + \text{calor}
- Reação Endotérmica
Conceito: Absorve calor do ambiente.
Exemplo:
Fotossíntese (nas plantas):
6CO_2 + 6H_2O + \text{luz} \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2
- Reação Rápida
Conceito: Acontece em segundos.
Exemplo:
Reação do sódio com água:
2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2
- Reação Lenta
Conceito: Acontece em dias, semanas ou anos.
Exemplo:
Formação da ferrugem:
4Fe + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3
- Reação Irreversível
Conceito: Só ocorre em um sentido; os produtos não voltam a ser reagentes.
Exemplo:
Combustão da madeira:
C_6H_{10}O_5 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + \text{cinzas}
- Reação Reversível
Conceito: Pode acontecer nos dois sentidos.
Exemplo:
Formação da amônia (Processo Haber):
N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3
- Reação de Síntese (ou Adição)
Conceito: Dois ou mais reagentes formam um único produto.
Exemplo:
2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
- Reação de Decomposição
Conceito: Um composto se quebra em duas ou mais substâncias.
Exemplo:
2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2
- Reação de Simples Troca
Conceito: Um elemento substitui outro num composto.
Exemplo:
Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu
- Reação de Dupla Troca
Conceito: Dois compostos trocam entre si elementos.
Exemplo:
NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl
