1- (UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono (CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação: 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dados: C = 12 e O = 16 a) 2,0 b) 3,0 c) 4,5 d) 6,0 e) 6,3 2- O ácido acetilsalicílico (AAS-C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é obtido com o ácido acético (C2H4O2) a partir da reação do ácido salicílico (C7H6O3) com anidrido acético (C4H6O3), como podemos observar na equação proposta a seguir: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H2O2 Qual será o valor da massa do reagente limitante, sabendo que em uma determinada reação foi utilizado 12,5 g de ácido salicílico e 15,80 g de anidrido acético? a) 6,3 g 3- Quando o composto inorgânico fluorapatita (Ca5(PO4)3F) é colocado na presença do ácido sulfúrico (H2SO4), ocorre uma reação química com a consequente formação de ácido fosfórico (H3PO4), sulfato de cálcio (CaSO4) e ácido fluorídrico (HF). Veja a equação química balanceada que representa o processo: Ca5(PO4)3F + 5 H2SO4 → 3 H3PO4 + 5 CaSO4 + HF Se uma massa de 18,5 g de fluorapatita reagir com 49 g de ácido sulfúrico, qual será a massa em gramas do reagente em excesso que sobrará na reação? a) 17,98 g b) 0,25 g c) 17,48 g d) 0,52 g e) 17,58 g 4- (UFRGS-RS) O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(l) Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem: a) 100% b) 90% c) 75% e 50% e) 20%
