1. (UFRGS-RS) A constante de equilíbrio da reação CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram medidas na condição de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol/L e 1 mol/L. O valor de Kc deve ser: a) 0,1 b) 1 c) 14,5 d) 0,1 e) 1,6

5. (Uvest-SP) Em um funil de separação, encontraram-se em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução a L2, de concentração 1,0 . 10-3 mol/L, e uma solução de L1, em CCl4, de concentração 1,0 . 10-10 mol/L. Considera-se que a constante Kc do equilíbrio I2 (aq) ⇌ I2 (CCl4) é igual a 100, a temperatura do experimento, para concentrações expressas em mol/L.

Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito?

b) Se o sistema for agitado, L2 será extraído do CCl4 pela água, até que a concentração de L2 em CCl4 se iguale a zero.

c) Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de L2, no CCl4, tenderá a aumentar e a L1, na água, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio.

(UFRGS-RS) A constante de equilíbrio da reação de conversão acima tem o valor de 0,5.

glicose-6-fosfato ⇌ frutose-6-fosfato
Se essa reação parte de glicose-6-fosfato puro, o grau de conversão deverá estar próximo do equilíbrio, e é aproximadamente a) 10% b) 25% c) 30% d) 50% e) 66%

Question

1. (UFRGS-RS) A constante de equilíbrio da reação CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram medidas na condição de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol/L e 1 mol/L. O valor de Kc deve ser: a) 0,1 b) 1 c) 14,5 d) 0,1 e) 1,6

5. (Uvest-SP) Em um funil de separação, encontraram-se em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução a L2, de concentração 1,0 . 10-3 mol/L, e uma solução de L1, em CCl4, de concentração 1,0 . 10-10 mol/L. Considera-se que a constante Kc do equilíbrio I2 (aq) ⇌ I2 (CCl4) é igual a 100, a temperatura do experimento, para concentrações expressas em mol/L.

Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito?

b) Se o sistema for agitado, L2 será extraído do CCl4 pela água, até que a concentração de L2 em CCl4 se iguale a zero.

c) Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de L2, no CCl4, tenderá a aumentar e a L1, na água, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio.

(UFRGS-RS) A constante de equilíbrio da reação de conversão acima tem o valor de 0,5.

glicose-6-fosfato ⇌ frutose-6-fosfato
Se essa reação parte de glicose-6-fosfato puro, o grau de conversão deverá estar próximo do equilíbrio, e é aproximadamente a) 10% b) 25% c) 30% d) 50% e) 66%

Accepted Answer

Claro! Vamos responder às questões:

1. **Questão 1:**
   A constante de equilíbrio da reação é dada por:
   $$
   K_c = \frac{[\text{CH}_3\text{OH}]}{[\text{CO}][\text{H}_2]^2}
   $$
   Com as concentrações fornecidas, podemos calcular:
   $$
   K_c = \frac{0,145}{0,1 \times (0,1)^2} = \frac{0,145}{0,001} = 145
   $$
   **Resposta: e) 14,5**

2. **Questão 2:**
   O sistema descrito é um funil de separação com iodo em água e tetracloreto de carbono. A concentração de $ I_2 $ em cada fase tende a atingir o equilíbrio.

**Resposta: c)** Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de $ I_2 $ no CCl₄ tenderá a aumentar e a de $ I_2 $ na água tenderá a diminuir, até que se atinja o estado de equilíbrio.

3. **Questão 3:**
   A constante de equilíbrio para a reação de conversão de glicose-6-fosfato em frutose-6-fosfato é 0,5. Se partirmos de glicose-6-fosfato pura, o grau de conversão para atingir o equilíbrio pode ser calculado usando a fórmula:
   $$
   K_c = \frac{x}{1-x}
   $$
   Onde $ x $ é o grau de conversão. Substituindo $ K_c = 0,5 $:
   $$
   0,5 = \frac{x}{1-x}
   $$
   $$
   0,5 - 0,5x = x
   $$
   $$
   0,5 = 1,5x
   $$
   $$
   x = \frac{0,5}{1,5} = \frac{1}{3} \approx 33\%
   $$

**Resposta: b) 25%**

Se precisar de mais alguma explicação, estou à disposição!

1. (UFRGS-RS) A constante de equilíbrio da reação CO (g) + 2...

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