1) Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óx...

1. Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óxido de alumínio (Al2O3)
2. Calcule a energia de rede do LiF(s) considerando o ciclo de Born-Haber e a tabela abaixo:

1. Li(s) ⇌ Li(g) ΔH1° = 155,2 kJ/mol
2. 1/2 F2(g) ⇌ F(g) ΔH2° = 75,3 kJ/mol
3. Li(g) ⇌ Li+(g) + e− ΔH3° = 520 kJ/mol
4. F(g) + e− ⇌ F−(g) ΔH4° = −328 kJ/mol
5. Li+(g) + F−(g) ⇌ LiF(s) ΔH5° = −594,1 kJ/mol

3. Classifique as ligações existentes nos compostos abaixo como iônica, covalente polar e covalente apolar (utilize os valores de eletronegatividade mostrados no livro texto): (a) HCl; (b) KF; (c) F2.

4. Escreva a estrutura de Lewis para trifluoreto de nitrogênio (NF3) no qual todos os átomos de F estão ligados ao átomo de N.

5. Escreva a estrutura de Lewis para o íon carbonato (CO3^2−)

6. Escreva as cargas formais de cada átomo no íon carbonato.

7. Identifique a estrutura de Lewis mais provável entre mostradas em (a) ou (b) para formaldeído (CH2O). Justifique sua resposta.

8. (a) Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula do óxido nitroso, N2O, sabendo que o arranjo atômico é NNO. (b) Indique as cargas formais de cada átomo.

9. Desenhe uma estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre, SF6, na qual cada átomo de F está ligado ao átomo de S.

10. (a) Escreva a estrutura de Lewis para o dióxido de enxofre, SO2; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;

11. (a) Escreva a estrutura de Lewis para o metano, CH4; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;