1) Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óxido de alumínio (Al2O3)
2) Calcule a energia de rede do LiF(s) considerando o ciclo de Born-Haber e a tabela abaixo:

1. Li(s) → Li(g) ΔH°1 = 155,2 kJ/mol
2. 1/2 F2(g) → F(g) ΔH°2 = 75,3 kJ/mol
3. Li(g) + e− → Li+(g) ΔH°3 = +520 kJ/mol
4. F(g) + e− → F−(g) ΔH°4 = −328 kJ/mol
5. Li+(g) + 1/2 F2(g) → LiF(s) ΔH°5 = −594,1 kJ/mol

3) Classifique as ligações existentes nos compostos abaixo como iônica, covalente polar e covalente apolar (utilize os valores de eletronegatividade mostrados no livro texto: (a) HCl; (b) KF; (c) F2
4) Escreva a estrutura de Lewis para o trifluoreto de nitrogênio (NF3) no qual todos os átomos de F estão ligados ao átomo de N.
5) Escreva a estrutura de Lewis para o íon carbonato (CO3^2−)
6) Escreva as cargas formais de cada átomo no íon carbonato
7) Identifique a estrutura de Lewis mais provável entre as mostradas em (a) ou (b) para o formaldeído (CH2O). Justifique sua resposta.
8) (a) Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula do óxido nitroso, N2O, sabendo que o arranjo atômico é NNO. (b) Indique as cargas formais de cada átomo.
9) Desenhe uma estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre, SF6, na qual cada átomo de F está ligado ao átomo de S.
10) (a) Escreva a estrutura de Lewis para o dióxido de enxofre, SO2; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;
11) (a) Escreva a estrutura de Lewis para o metano, CH4; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;

Question

1) Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óxido de alumínio (Al2O3)
2) Calcule a energia de rede do LiF(s) considerando o ciclo de Born-Haber e a tabela abaixo:

1. Li(s) → Li(g)  ΔH°1 = 155,2 kJ/mol
2. 1/2 F2(g) → F(g)  ΔH°2 = 75,3 kJ/mol
3. Li(g) + e− → Li+(g)  ΔH°3 = +520 kJ/mol
4. F(g) + e− → F−(g)  ΔH°4 = −328 kJ/mol
5. Li+(g) + 1/2 F2(g) → LiF(s)  ΔH°5 = −594,1 kJ/mol

3) Classifique as ligações existentes nos compostos abaixo como iônica, covalente polar e covalente apolar (utilize os valores de eletronegatividade mostrados no livro texto: (a) HCl; (b) KF; (c) F2
4) Escreva a estrutura de Lewis para o trifluoreto de nitrogênio (NF3) no qual todos os átomos de F estão ligados ao átomo de N.
5) Escreva a estrutura de Lewis para o íon carbonato (CO3^2−)
6) Escreva as cargas formais de cada átomo no íon carbonato
7) Identifique a estrutura de Lewis mais provável entre as mostradas em (a) ou (b) para o formaldeído (CH2O). Justifique sua resposta.
8) (a) Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula do óxido nitroso, N2O, sabendo que o arranjo atômico é NNO. (b) Indique as cargas formais de cada átomo.
9) Desenhe uma estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre, SF6, na qual cada átomo de F está ligado ao átomo de S.
10) (a) Escreva a estrutura de Lewis para o dióxido de enxofre, SO2; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;
11) (a) Escreva a estrutura de Lewis para o metano, CH4; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;

Accepted Answer

Vamos resolver as questões uma por uma:

1) **Símbolos de Lewis para $ \text{Al}_2\text{O}_3 $:**
   - O alumínio (Al) tem 3 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6. O Al doa seus 3 elétrons para formar ligações iônicas com o O, que precisa de 2 elétrons para completar seu octeto. Assim, dois átomos de Al doam 6 elétrons no total para três átomos de O.

2) **Energia de rede do LiF(s):**
   - Utilize o ciclo de Born-Haber:
     $$
     \Delta H_{\text{rede}} = \Delta H^0_5 - (\Delta H^0_1 + \Delta H^0_2 + \Delta H^0_3 + \Delta H^0_4)
     $$
     $$
     \Delta H_{\text{rede}} = -594,1 \, \text{kJ/mol} - (155,2 + 75,3 + 520 + (-328)) \, \text{kJ/mol}
     $$
     $$
     \Delta H_{\text{rede}} = -594,1 - 422,5 = -1016,6 \, \text{kJ/mol}
     $$

3) **Classificação das ligações:**
   - (a) HCl: Covalente polar
   - (b) KF: Iônica
   - (c) $ \text{F}_2 $: Covalente apolar

4) **Estrutura de Lewis para $ \text{NF}_3 $:**
   - O nitrogênio (N) está no centro com 3 pares de elétrons ligados a cada flúor (F) e um par de elétrons não ligantes.

5) **Estrutura de Lewis para $ \text{CO}_3^{2-} $:**
   - O carbono (C) no centro, com ligações duplas com um oxigênio e ligações simples com os outros dois oxigênios. Cada oxigênio com carga formal negativa tem três pares de elétrons não ligantes.

6) **Cargas formais no íon carbonato:**
   - Carbono: 0
   - Oxigênio com ligação dupla: 0
   - Oxigênios com ligação simples: -1 cada

7) **Estrutura de Lewis mais provável para $ \text{CH}_2\text{O} $:**
   - A estrutura (a) é mais provável. O carbono forma uma dupla ligação com o oxigênio, completando o octeto de ambos.

8) **Estruturas de ressonância para $ \text{N}_2\text{O} $:**
   - Três estruturas possíveis, variando as ligações duplas entre os átomos de N e O.
   - Cargas formais: 
     - Estrutura 1: $ \text{N}^+ \equiv \text{N} - \text{O}^- $
     - Estrutura 2: $ \text{N} = \text{N}^+ = \text{O}^- $
     - Estrutura 3: $ \text{N} - \text{N}^+ \equiv \text{O}^- $

9) **Estrutura de Lewis para $ \text{SF}_6 $:**
   - O enxofre (S) no centro com seis ligações simples a cada flúor (F).

10) **Estrutura de Lewis para $ \text{SO}_2 $:**
    - O enxofre (S) no centro com uma ligação dupla a cada oxigênio (O).
    - Arranjo espacial: Angular
    - Geometria molecular: Angular

11) **Estrutura de Lewis para $ \text{CH}_4 $:**
    - O carbono (C) no centro com quatro ligações simples a cada hidrogênio (H).
    - Arranjo espacial: Tetraédrico
    - Geometria molecular: Tetraédrica

Se precisar de mais detalhes ou explicações, estou à disposição!

1) Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óx...

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