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Gabriel

Estudos Gerais01/08/2025

1) Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óx...

  1. Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óxido de alumínio (Al2O3)
  2. Calcule a energia de rede do LiF(s) considerando o ciclo de Born-Haber e a tabela abaixo:
  1. Li(s) → Li(g) ΔH°1 = 155,2 kJ/mol
  2. 1/2 F2(g) → F(g) ΔH°2 = 75,3 kJ/mol
  3. Li(g) + e− → Li+(g) ΔH°3 = +520 kJ/mol
  4. F(g) + e− → F−(g) ΔH°4 = −328 kJ/mol
  5. Li+(g) + 1/2 F2(g) → LiF(s) ΔH°5 = −594,1 kJ/mol
  1. Classifique as ligações existentes nos compostos abaixo como iônica, covalente polar e covalente apolar (utilize os valores de eletronegatividade mostrados no livro texto: (a) HCl; (b) KF; (c) F2
  2. Escreva a estrutura de Lewis para o trifluoreto de nitrogênio (NF3) no qual todos os átomos de F estão ligados ao átomo de N.
  3. Escreva a estrutura de Lewis para o íon carbonato (CO3^2−)
  4. Escreva as cargas formais de cada átomo no íon carbonato
  5. Identifique a estrutura de Lewis mais provável entre as mostradas em (a) ou (b) para o formaldeído (CH2O). Justifique sua resposta.
  6. (a) Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula do óxido nitroso, N2O, sabendo que o arranjo atômico é NNO. (b) Indique as cargas formais de cada átomo.
  7. Desenhe uma estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre, SF6, na qual cada átomo de F está ligado ao átomo de S.
  8. (a) Escreva a estrutura de Lewis para o dióxido de enxofre, SO2; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;
  9. (a) Escreva a estrutura de Lewis para o metano, CH4; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;

Question image: 1) Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óxido de alumínio (Al2O3)
2) Calcule a energia de rede do LiF(s) considerando o ciclo de Born-Haber e a tabela abaixo:

1. Li(s) → Li(g)  ΔH°1 = 155,2 kJ/mol
2. 1/2 F2(g) → F(g)  ΔH°2 = 75,3 kJ/mol
3. Li(g) + e− → Li+(g)  ΔH°3 = +520 kJ/mol
4. F(g) + e− → F−(g)  ΔH°4 = −328 kJ/mol
5. Li+(g) + 1/2 F2(g) → LiF(s)  ΔH°5 = −594,1 kJ/mol

3) Classifique as ligações existentes nos compostos abaixo como iônica, covalente polar e covalente apolar (utilize os valores de eletronegatividade mostrados no livro texto: (a) HCl; (b) KF; (c) F2
4) Escreva a estrutura de Lewis para o trifluoreto de nitrogênio (NF3) no qual todos os átomos de F estão ligados ao átomo de N.
5) Escreva a estrutura de Lewis para o íon carbonato (CO3^2−)
6) Escreva as cargas formais de cada átomo no íon carbonato
7) Identifique a estrutura de Lewis mais provável entre as mostradas em (a) ou (b) para o formaldeído (CH2O). Justifique sua resposta.
8) (a) Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula do óxido nitroso, N2O, sabendo que o arranjo atômico é NNO. (b) Indique as cargas formais de cada átomo.
9) Desenhe uma estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre, SF6, na qual cada átomo de F está ligado ao átomo de S.
10) (a) Escreva a estrutura de Lewis para o dióxido de enxofre, SO2; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;
11) (a) Escreva a estrutura de Lewis para o metano, CH4; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;
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