1) Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óx...
Utilize símbolos de Lewis para descrever a formação do óxido de alumínio (Al2O3)
Calcule a energia de rede do LiF(s) considerando o ciclo de Born-Haber e a tabela abaixo:
Li(s) → Li(g) ΔH°1 = 155,2 kJ/mol
1/2 F2(g) → F(g) ΔH°2 = 75,3 kJ/mol
Li(g) + e− → Li+(g) ΔH°3 = +520 kJ/mol
F(g) + e− → F−(g) ΔH°4 = −328 kJ/mol
Li+(g) + 1/2 F2(g) → LiF(s) ΔH°5 = −594,1 kJ/mol
Classifique as ligações existentes nos compostos abaixo como iônica, covalente polar e covalente apolar (utilize os valores de eletronegatividade mostrados no livro texto: (a) HCl; (b) KF; (c) F2
Escreva a estrutura de Lewis para o trifluoreto de nitrogênio (NF3) no qual todos os átomos de F estão ligados ao átomo de N.
Escreva a estrutura de Lewis para o íon carbonato (CO3^2−)
Escreva as cargas formais de cada átomo no íon carbonato
Identifique a estrutura de Lewis mais provável entre as mostradas em (a) ou (b) para o formaldeído (CH2O). Justifique sua resposta.
(a) Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula do óxido nitroso, N2O, sabendo que o arranjo atômico é NNO. (b) Indique as cargas formais de cada átomo.
Desenhe uma estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre, SF6, na qual cada átomo de F está ligado ao átomo de S.
(a) Escreva a estrutura de Lewis para o dióxido de enxofre, SO2; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;
(a) Escreva a estrutura de Lewis para o metano, CH4; (b) Indique qual o arranjo espacial dos pares de elétrons; (c) indique a geometria molecular;