10. Clorato de Potássio e Cloreto de Hidrogênio (Ácido Clorídrico)
KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

Q: 10. Clorato de Potássio e Cloreto de Hidrogênio (Ácido Clorídrico) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

A imagem mostra uma equação química não balanceada: \[ \text{KClO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Para balancear, siga estas etapas: 1. **Balancear o número de átomos de Cloro (Cl):** - No lado dos reagentes: 1 átomo de Cl em HCl. - No lado dos produtos: 1 átomo em KCl e 2 átomos em Cl₂. Para balancear, precisamos de 6 átomos de Cl no total, então colocamos 6 HCl: \[ \text{KClO}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3 \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 2. **Balancear o número de átomos de Oxigênio (O):** - No lado dos reagentes: 3 átomos de O em KClO₃. - No lado dos produtos: 1 molécula de H₂O possui 1 átomo de O. Precisamos de 3 moléculas de H₂O para balancear o oxigênio: \[ \text{KClO}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3 \text{Cl}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \] 3. **Balancear o número de átomos de Hidrogênio (H):** - No lado dos reagentes: 6 átomos de H em 6 HCl. - No lado dos produtos: 6 átomos de H em 3 H₂O. Está balanceado. 4. **Balancear o número de átomos de Potássio (K):** - No lado dos reagentes: 1 átomo de K em KClO₃. - No lado dos produtos: 1 átomo de K em KCl. Está balanceado. A equação balanceada é: \[ \text{KClO}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3 \text{Cl}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \]

Question

Accepted Answer

A imagem mostra uma equação química não balanceada:

$$ \text{KClO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

Para balancear, siga estas etapas:

1. **Balancear o número de átomos de Cloro (Cl):**

- No lado dos reagentes: 1 átomo de Cl em HCl.
   - No lado dos produtos: 1 átomo em KCl e 2 átomos em Cl₂.

Para balancear, precisamos de 6 átomos de Cl no total, então colocamos 6 HCl:

$$ \text{KClO}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3 \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

2. **Balancear o número de átomos de Oxigênio (O):**

- No lado dos reagentes: 3 átomos de O em KClO₃.
   - No lado dos produtos: 1 molécula de H₂O possui 1 átomo de O.

Precisamos de 3 moléculas de H₂O para balancear o oxigênio:

$$ \text{KClO}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3 \text{Cl}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} $$

3. **Balancear o número de átomos de Hidrogênio (H):**

- No lado dos reagentes: 6 átomos de H em 6 HCl.
   - No lado dos produtos: 6 átomos de H em 3 H₂O.

Está balanceado.

4. **Balancear o número de átomos de Potássio (K):**

- No lado dos reagentes: 1 átomo de K em KClO₃.
   - No lado dos produtos: 1 átomo de K em KCl.

Está balanceado.

A equação balanceada é:

$$ \text{KClO}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3 \text{Cl}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} $$

10. Clorato de Potássio e Cloreto de Hidrogênio (Ácido Clorí...

Clorato de Potássio e Cloreto de Hidrogênio (Ácido Clorídrico) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

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