10 exercícios com gabarito no final sobre propriedades periódicas

Question

Accepted Answer

Claro! Aqui estão 10 exercícios sobre propriedades periódicas com o gabarito no final:

### Exercícios

1. (ENEM) O raio atômico de um elemento químico é uma propriedade periódica que:
    a) Aumenta ao longo de um período.
    b) Diminui ao longo de um grupo.
    c) Aumenta ao longo de um grupo.
    d) Permanece constante ao longo de um período.
    e) Diminui ao longo de um período.

2. (Fuvest) Qual das seguintes opções apresenta os elementos em ordem crescente de eletronegatividade?
    a) F, Cl, Br, I
    b) I, Br, Cl, F
    c) Cl, F, I, Br
    d) Br, I, Cl, F
    e) F, I, Cl, Br

3. (UNICAMP) Qual dos seguintes elementos possui a maior energia de ionização?
    a) Na
    b) K
    c) Rb
    d) Cs
    e) Li

4. (UERJ) Em relação à afinidade eletrônica, qual dos elementos abaixo possui a maior afinidade por um elétron adicional?
    a) Oxigênio
    b) Flúor
    c) Nitrogênio
    d) Carbono
    e) Hidrogênio

5. (UFSC) A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo atrair elétrons. Qual dos seguintes átomos tem a menor eletronegatividade?
    a) C
    b) N
    c) O
    d) F
    e) H

6. (PUC-RS) Considerando os elementos químicos do grupo 1 (IA), qual deles possui o menor raio atômico?
    a) Li
    b) Na
    c) K
    d) Rb
    e) Cs

7. (UNESP) Qual dos seguintes elementos possui a menor energia de ionização?
    a) He
    b) Ne
    c) Ar
    d) Kr
    e) Xe

8. (UFPR) Em relação ao caráter metálico, qual dos seguintes elementos é o mais metálico?
    a) Be
    b) Mg
    c) Ca
    d) Sr
    e) Ba

9. (MACKENZIE) Qual dos seguintes elementos tem a maior eletronegatividade?
    a) S
    b) P
    c) Si
    d) Cl
    e) Al

10. (FATEC) Qual dos seguintes elementos possui o maior raio atômico?
    a) Boro
    b) Carbono
    c) Nitrogênio
    d) Oxigênio
    e) Flúor

### Gabarito

1. **c) Aumenta ao longo de um grupo.**

O raio atômico aumenta ao longo de um grupo porque os elétrons são adicionados a níveis de energia mais distantes do núcleo.

2. **b) I, Br, Cl, F**

A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo.

3. **e) Li**

Entre os elementos listados, o lítio (Li) tem a maior energia de ionização porque está mais acima na tabela periódica do que os outros metais alcalinos mencionados.

4. **b) Flúor**

O flúor possui a maior afinidade eletrônica devido à sua alta eletronegatividade.

5. **e) H**

O hidrogênio tem a menor eletronegatividade entre os elementos listados.

6. **a) Li**

O lítio possui o menor raio atômico entre os elementos do grupo 1 (IA).

7. **e) Xe**

O xenônio (Xe) possui a menor energia de ionização entre os gases nobres listados.

8. **e) Ba**

O bário (Ba) é o mais metálico entre os elementos listados.

9. **d) Cl**

O cloro (Cl) tem a maior eletronegatividade entre os elementos listados.

10. **a) Boro**

O boro possui o maior raio atômico entre os elementos listados, pois ele está mais à esquerda na tabela periódica.