10. Por que os metais do bloco s são mais reativos que os do bloco $ p $ ?

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Os metais do bloco $s$ são tipicamente mais reativos que os do bloco $p$ devido a várias razões relacionadas à sua estrutura eletrônica e posição na tabela periódica. Aqui estão alguns dos principais fatores:

1. **Energia de Ionização**: A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Os metais do bloco $s$, que incluem os metais alcalinos (Grupo 1) e alcalino-terrosos (Grupo 2), têm energias de ionização relativamente baixas em comparação com a maioria dos elementos do bloco $p$. Isso significa que é mais fácil para eles perderem elétrons para formar cátions, o que os torna mais reativos.

2. **Raio Atômico**: Geralmente, os metais do bloco $s$ têm raios atômicos maiores do que os elementos do bloco $p$ na mesma fila da tabela periódica. Um maior raio atômico significa que os elétrons de valência estão mais distantes do núcleo e menos fortemente atraídos por ele, fazendo com que seja mais fácil para esses elétrons serem removidos e participarem em reações químicas.

3. **Eletronegatividade**: A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Os metais do bloco $s$ têm baixas eletronegatividades em comparação com muitos elementos do bloco $p$, indicando uma menor tendência para atrair elétrons. Essa menor eletronegatividade facilita a perda de elétrons pelos metais do bloco $s$, contribuindo para sua maior reatividade.

4. **Configuração Eletrônica**: Os metais do bloco $s$ têm apenas um ou dois elétrons em sua camada de valência (elétrons $s$), enquanto os elementos do bloco $p$ podem ter até seis elétrons em sua camada de valência (elétrons $p$). A presença de poucos elétrons de valência nos metais do bloco $s$ facilita a perda desses elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável (geralmente a configuração de gás nobre), tornando-os mais propensos a participar em reações químicas.

5. **Tendências Periódicas**: À medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica, a energia de ionização aumenta e a eletronegatividade também aumenta. Como os metais do bloco $s$ estão geralmente localizados no lado esquerdo da tabela periódica, eles exibem essas propriedades (baixa energia de ionização e baixa eletronegatividade) que contribuem para sua alta reatividade.

Por todos esses motivos, os metais do bloco $s$ são geralmente mais reativos do que os elementos do bloco $p$, especialmente quando comparados aos metais alcalinos e alcalino-terrosos com os não-metais e semimetais do bloco $p$.

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Por que os metais do bloco s são mais reativos que os do bloco $p$ ?

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Por que os metais do bloco s são mais reativos que os do bloco ppp ?

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