10. Quantas moléculas de água (H2O) estão presentes em um copo, contendo 180 mL do composto.
Dados: Massa Moleares (g/mol): H = 1, O = 16;
densidade da água = 1g/mL e
Constante de Avogadro = 6 · 10^23

A 6 · 10^20 moléculas
B 6 · 10^21 moléculas
C 6 · 10^22 moléculas
D 6 · 10^23 moléculas
E 6 · 10^24 moléculas

Question

10. Quantas moléculas de água (H2O) estão presentes em um copo, contendo 180 mL do composto.
Dados: Massa Moleares (g/mol): H = 1, O = 16;
densidade da água = 1g/mL e
Constante de Avogadro = 6 · 10^23

A 6 · 10^20 moléculas
B 6 · 10^21 moléculas
C 6 · 10^22 moléculas
D 6 · 10^23 moléculas
E 6 · 10^24 moléculas

Accepted Answer

Para calcular o número de moléculas de água em 180 mL, siga os passos abaixo:

1. **Calcular a massa da água:**
   - Densidade da água = 1 g/mL
   - Volume = 180 mL
   - Massa = densidade × volume = $1 \, \text{g/mL} \times 180 \, \text{mL} = 180 \, \text{g}$

2. **Calcular o número de mols de água:**
   - Massa molar da água (H₂O) = 2(1) + 16 = 18 g/mol
   - Número de mols = massa / massa molar = $180 \, \text{g} / 18 \, \text{g/mol} = 10 \, \text{mol}$

3. **Calcular o número de moléculas:**
   - Usando a constante de Avogadro ($6 \times 10^{23}$ moléculas/mol):
   - Número de moléculas = número de mols × constante de Avogadro
   - $10 \, \text{mol} \times 6 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} = 6 \times 10^{24} \, \text{moléculas}$

**Resposta: E**

10. Quantas moléculas de água (H2O) estão presentes em um co...

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